Question

9．X、Y、M、N是四种短周期主族元素，原子序数依次增大．X与M同主族，M原子的最外层电子数是内层电子数的一半，四种元素原子最外层电子数之和为19，N的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径：r（N）＞r（M）＞r（Y）＞r（X）
• B． X与Y形成的化合物溶于水，溶液显碱性
• C． 简单气态氢化物的热稳定性：M＞N＞X
• D． 单质的熔点：Y＞N＞M＞X

Answer 1

分析 M原子的最外层电子数是内层电子数的一半，应为P元素，X与M同主族，则X为N元素，N的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒，则N为Cl元素，四种元素原子最外层电子数之和为19，则Y的最外层电子数为19-5-5-7=2，则Y为Mg元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．

解答 解：由以上分析可知X为N元素，Y为Mg元素、M为P元素、N为Cl元素．
A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为r（Y）＞r（M）＞r（N）＞r（X），故A错误；
B．X与Y形成的化合物为Mg₃N₂，可与水反应生成氨气，溶液呈碱性，故B正确；
C．非金属性Cl＞N＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D．P常温下为固体，氯气为气体，则单质的熔点P＞Cl₂，故D错误．
故选B．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确原子结构、物质性质及结构是解本题关键，易错选项是D，注意物质熔沸点与晶体类型有关，分子晶体熔沸点与分子间作用力和氢键有关，题目难度不大．