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    A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答：
    （1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是            ，该反应的化学方程式是：
                                                     。
    （2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是         。
    （3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中
    ①A元素在周期表中的位置是          （填所在周期和族）；Y的化学式是    。
    ②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是      mol。
    （4）若A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是                                           。


    （1）（1分）； MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
    （2）4:1（1分）； （3）①第4周期 Ⅷ族（1分）；NO（1分）； ②0.4a（1分）
    （4）c(Na+)＞c(Cl－)＞c(AlO2－)＞c(OH－)＞c(H+)（2分）

    解析

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    B.(CO)a(H2O)x(H2)b(CO2)x(H2O)y、(CO)a(H2)b(CO2)y(H2O)x

    C.CaHb(CO2)x(H2O)y、CbHa(CO2)y、(H2O)x

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    A．x : y =1 : 3

    B．N2、H2的转化率不相等

    C．平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3 : 2

    D．x的取值范围为0＜x＜0.14

     

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    A．x : y =1 : 3

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    C．平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3 : 2

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