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    下列按要求书写的热化学方程式正确的是（注：△H的绝对值均正确）（　　）
    分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量；
    B、中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水时放出的热量；
    C、硫燃烧生成二氧化硫反应放热；
    D、物质聚集状态未标注；
    解答：解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，而反应中生成的气态水不是稳定的氧化物，故A错误；
    B、中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水时放出的热量，而该热化学方程式的反应热表示生成2mol水时放出的热量，故B错误；
    C、硫燃烧生成二氧化硫气体放热，选项符合热化学方程式书写方法，故C正确；
    D、未标注物质聚集状态，故D错误；
    故选：C．
    点评：本题考查了热化学方程式书写方法，主要是燃烧热、中和热的概念理解和判断，注意热化学方程式书写方法和原则，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出222.5kJ热量，则甲烷燃烧热的热化学方为
    CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
    ．
    （2）已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H=-270.0kJ/mol，2Al（s）+3/2O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol，Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
    2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-865.7 kJ?mol-1
    2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-865.7 kJ?mol-1
    ．
    （3）①反应的分类研究：从能量变化角度分，将反应分为放热反应和吸热反应．下列反应中能量变化符合如图所示的是
    BC
    BC
    （填序号）
    A．铁片与稀盐酸反应
    B．灼热的碳与CO2反应
    C．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应
    D．甲烷在氧气中的燃烧反应
    ②煤作为燃料有两种途径：
    Ⅰ、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0Ⅱ．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0      2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0
    请回答：途径Ⅰ放出的热量
    =
    =
    途径Ⅱ放出的热量（填“＞”、“＜”或“=”）．
    △H1、△H2、△H3、△H4之间关系的数学表达式是
    △H1=△H2+
    1
    2
    （△H3+△H4）
    △H1=△H2+
    1
    2
    （△H3+△H4）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    热化学方程式的书写
    ①已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    ②已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方为
     
    ．
    ③已知S（s）+O2（g）?SO2（g） 当有4NA个电子转移时，放出297.23kJ的热量．写出该反应的热化学方式
     
    ．
    ④已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃．p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：
     
    ．
    ⑤1克CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出Q kJ的热量．写出此反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组利用H2还原法测定两种铜的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中铜元素的质量分数．下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸．
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    请同答下列问题：
    （1）烧瓶中装入的试剂是锌粒，其中将发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）试剂C是水，其作用是
     
    ．
    （3）试剂D是
     
    ，其作用是干燥氧气．
    （4）连接好装置后的实验操作依次是
     
    （填下列操作序号）．
    ①检验氢气纯度    ②加热E    ③检验装置气密性
    ④点燃G管溢出的气体    ⑤从A瓶逐滴滴加液体
    （5）从实验中测得了下列数据：
    ①空E管的质量a；
    ②E管和试样的总质量b；
    ④反应后E管和内盛物的总质量c（冷却到室温称量）；
    ④反应前F管及内盛物的总质量d；
    ⑤反应后F管及内盛物的总质量e．
    由以上数据可以列出计算混合粉末中铜元素的质量分数的两个不同计算式，其中较简单的是
     
    ．
    （6）已知：C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1Cu2O(s)+
    1
    2
    O2(g)
            
    .
    .
    2CuO(s)    △H=-145kJ?mol-1
    则用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B 与C同周期，A与D、C与F分别在同一主族，A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

    （1）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为______________，其分子属于___________（填“极性”、“非极性”）分子。

    （2）E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，请写出单质E与氧氧化钠溶液反应的离子方程式______________________________________。

    （3）一定条件下，A的气体单质与B的气体单质按n(A) : n(B)=3:1充分反应生成6.8 g气态W时放出18.44 kJ热量，则该反应的热化学方_______________________________。

    （4）在10 L的密闭容器中，通入2 mol的FC2气体和3 mol C的气体单质在一定条件下反应生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21 mol?L－1，则平衡时FC2的转化率为__________                         __。

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