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    A．图1装置用于中和热的测定

    B．图2装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸

    C．图3装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）

    D．图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．缺少环形玻璃搅拌棒，错误；B．草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应，加入最长一滴呈紫红色说明达到滴定终点，正确；C．缺少秒表，无法测定时间，故不能用于测定氢气的反应速率，错误；D．两试管中双氧水的浓度应保持一致，错误。

    考点：考查化学实验方案的设计与评价的知识。

    【题型】选择题
    【适用】较难
    【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（带解析）
    【关键字标签】
    【结束】
     

    下列结论正确的是

    ①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－

    ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

    ③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－

    ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

    ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO

    ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si

    ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

    A. ②⑤⑦ B. ②⑥⑦ C. ②④⑤⑥⑦ D. ②④⑥

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（ ）

    A．CxHy和CaHb分子中氢原子系数一定相等

    B．可能是C2H4和C3H6的混合物

    C．CxHy和CaHb一定是同分异构体

    D．CxHy和CaHb的最简式可以不同

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆一中高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知有反应：2A（g）＋B（g）3C（g）；△H＜0，在恒容的密闭容器中，通入A和B气体，反应达到平衡后，若仅改变途中X的值，则y随x变化趋势合理的是

    选项

    x

    y

    A

    温度

    容器内混合气体的密度

    B

    A的物质的量

    B的转化率

    C

    催化剂的质量

    C的体积分数

    D

    加入Ar的物质的量

    逆反应速率

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    I、向草酸（H2C2O4）溶液中滴加硫酸酸化高锰酸钾溶液，研究浓度对化学反应速率的影响，请你写出该反应的化学方程式 。

    II、某同学根据外界条件对化学反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，

    实验过程的数据记录如下表，请结合表中信息，回答有关问题：

    实验序号

    反应温度(℃)

    参加反应的物质

    Na2S2O3

    H2SO4

    H2O

    V/ml

    c/mol·L－1

    V/ml

    c/mol·L－1

    V/ml

    A

    20

    10

    0.1

    10

    0.1

    0

    B

    20

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    C

    20

    10

    0.1

    5

    0.1

    5

    D

    40

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    （1）写出上述反应的离子方程式 。

    （2）①能说明温度对该反应速率影响的组合比较是 ；（填实验序号）

    ②A和B、A和C的组合比较所研究的问题是 。

    （3）教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小的可能原因： 。

    【答案】I、5H2C2O4+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O ；

    II、（1）S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O；（2）BD ；浓度对反应速率的影响；

    （3）二氧化硫可以溶于水，1体积水能溶解40体积二氧化硫，所以导致测定不精确，且该实验装置较复杂，不易控制，所以不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较。

    【解析】

    试题分析：I、草酸具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，会把草酸氧化为CO2，高锰酸钾被还原草酸Mn2+，根据电子守恒机原子守恒，可得向（H2C2O4）溶液中滴加硫酸酸化高锰酸钾溶液，发生反应的化学方程式为5H2C2O4+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；II、（1）硫代硫酸钠与硫酸发生反应产生硫酸钠、二氧化硫、硫单质及水，反应的离子方程式是S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O；（2）①能说明温度对该反应速率影响的实验应该是其它条件相同，只有反应的温度不相同，组合比较合理的是BD；②A和B、A和C的组合中其它条件相同，只有物质的浓度不相同，因此比较所研究的问题是浓度对反应速率的影响；（3）由于S是不溶于水的物质，所以教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢；由于二氧化硫可以溶于水，1体积水能溶解40体积二氧化硫，所以导致测定不精确，且该实验装置较复杂，不易控制，所以不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较。

    考点：考查氧化还原反应方程式的书写、离子方程式的书写、反应条件的控制及化学实验方案的设计与评价的知识。

    【题型】实验题
    【适用】较难
    【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（带解析）
    【关键字标签】
    【结束】
     

    I、某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

    ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

    请回答：

    （1）以上步骤有错误的是（填编号） 。

    （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入______中。（从图中选填“甲”或“乙”）

    （3）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）

    A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

    B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

    C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗

    D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失

    （4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液 。

    （5）以下是实验数据记录表

    滴定次数

    盐酸体积mL

    NaOH溶液体积读数（mL）

    滴定前

    滴定后

    1

    20.00

    0.00

    21.30

    2

    20.00

    0.00

    16.30

    3

    20.00

    0.00

    16.32

    通过计算可得，该盐酸浓度为：______ mol•L-1（计算结果保留4位小数）

    II、利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。

    已知：2CrO42－＋2H＋＝Cr2O72－＋H2O Ba2＋＋CrO42－＝BaCrO4↓

    步骤1：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。

    步骤2：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤:1相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。

    则BaCl2溶液浓度为______________________ mol·L－1。若步骤2中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2＋浓度的测量值将___________（填“偏大”或“偏小”）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(s)zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L－1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.3 mol·L－1，则下列叙述正确的是

    A．C的体积分数降低

    B．x＋y=z

    C．平衡向正反应方向移动

    D．x＋y＜z

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：恒温扩大体积则气体的压强减小，平衡向气体总体积增大的方向移动。因原平衡时A的浓度为0.5 mol·L－１，当体积扩大两倍，假设平衡不移动，则A的浓度将变为0.25 mol·L－１，现新平衡时A的浓度为0.3 mol·Ｌ－１，说明减小压强，化学平衡向生成A的方向移动了，即平衡向逆反应方向移动，逆反应方向是气体体积增大的反应方向，所以x+y＞z，则C的体积分数降低，古选项A正确。

    考点：考查化学平衡移动的影响因素的判断的知识。

    【题型】选择题
    【适用】一般
    【标题】【百强校】2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（带解析）
    【关键字标签】
    【结束】
     

    利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5(s)＋5CO(g) 5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．b点时，CO的转化率为20%

    B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

    C．b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd

    D．0到0.5min反应速率v(CO)＝0.3 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X和Y两种元素可以形成XY2型共价化合物，则X和Y的原子序数为

    A．3和17 B．6和8 C．12和9 D．8和16

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西西安高新一中高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示方法正确的是

    A．O2－的结构示意图：

    B．四氯化碳的电子式：

    C．HClO的结构式为：H—O—Cl

    D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率

    A．缩小体积使压强增大

    B．降低温度

    C．体积不变充入H2使压强增大

    D．压强不变充入稀有气体氖

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南琼海嘉积中学高一下期末文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列电子式中，正确的是（ ）

    A． B． C． D．

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