Question

16．下列说法正确的是（　　）

• A． CO（g）的燃烧热为283.0 kJ•mol^-1，则2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反应的△H=2×（-283.0）kJ•mol^-1
• B． 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4 kJ/mol
• C． FeSO₄、Na₂CO₃、FeCl₃、Mg（NO₃）₂溶液加热蒸发结晶都得不到相应的溶质
• D． 由△G=△H-T△S可知，△H＞0且△S＜0的反应肯定不能发生

Answer 1

分析 A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，热化学方程式改变方向，焓变随之改变符合；
B．从中和热的定义来判断，中和热的热化学方程式必须让生成的水为1mol；
C．加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质，需要依据溶液中 溶质的水解、分解、氧化等反应，结合生成产物的性质分析判断；
D．在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：△H-T△S＜0反应能正向自发进行，△H-T△S=0反应达到平衡状态，△H-T△S＞0反应不能自发进行．

解答 解：A．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol，故A错误；
B．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热中和热．20.0gNaOH的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5nol，与稀盐酸完全中和生成0.5mol水，此时放出热量28.7kJ，故当生成1mol水时放热57.4KJ，故该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，故B正确；
C．FeSO₄溶液中亚铁离子水解，具有还原性加热溶液被氧化为三价铁，生成氢氧化铁和硫酸，硫酸是难挥发性酸，加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的硫酸铁溶质；Na₂CO₃溶液中碳酸根离子水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质，FeCl₃溶液水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢挥发促进水解得到氢氧化铁，得不到原溶质，Mg（NO₃）₂溶液中镁离子水解，生成氢氧化镁和硝酸，硝酸是挥发性酸，加热蒸干至质量不再减少为止，能得到氢氧化镁，故C错误；
D．△H＞0，△S＜0，满足△G=△H-T•△S＞0，所有温度都不能自发进行，但不是说反应一定不能发生，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学反应与能量问题、反应的方向、盐类的水解等知识，题目难度中等，注意中和热、燃烧热等概念的理解，掌握基础是解题关键，C注意掌握物质水溶液中的性质，不能自发进行，但不是说反应一定不能发生，D为易错题．