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    4．我们使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，下列说法正确的是（　　）
    A．聚苯乙烯单体的分子式为C8H8
    B．聚苯乙烯属于纯净物
    C．聚苯乙烯能与溴水发生加成反应
    D．聚苯乙烯是可降解塑料，不会造成白色污染

    分析 聚苯乙烯结构简式为，为高聚物，单体为苯乙烯，分子式为C8H8，结合高聚物的特点解答该题．

    解答 解：A．聚苯乙烯为，单体为C8H8，故A正确；
    B．因聚苯乙烯属于高聚物，n介于较大范围之间，没有固定的值，属于混合物，故B错误；
    C．聚苯乙烯不含有碳碳双键，不能发生加成反应，故C错误；
    D．聚苯乙烯不能发生降解，可造成白色污染，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查有机物结构和性质，明确官能团与性质关系即可解答，侧重考查基本概念、烯烃、基本反应类型等知识点，注意把握高聚物的特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定条件下，在某恒容容器中充人N2和H2，反应N2+3H2?2NH3（正反应放热）达到平衡．当某一条件改变时原平衡被破坏，反应一段时间后又建立起新的平衡，下列条件改变符合图中变化的是（　　）
    A．充入氮气同时分离出氨B．升高温度
    C．减小压强D．增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    试回答下列问题：
    （1）请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （2）D的气态氢化物的VSEPR模型为四面体，其中心原子的杂化类型为sp3．
    （3）G、H和I的第一电离能数值由大到小的顺序为：Mg＞Al＞Na（用元素符号作答）．
    （4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有2个σ键，2个π键．
    （5）要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是对太阳光进行光谱分析．
    （6）元素M的化合物（MO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：
    ①与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与M原子相同的元素还有K、Cu（填元素符号）
    ②MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    ③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五种有机化合物中，碳原子采取sp2杂化的分子有C2H4、CH2O（填分子式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．通过加热分解HgO可制得单质Hg
    B．铝热法炼铁的还原剂是单质铝
    C．高炉炼铁时，是还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来
    D．蔗糖、果糖和葡萄糖都可以发生水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法错误的是（　　）
    A．乙炔和苯均为不饱和烃，都能发生加成反应
    B．加新制的Cu（OH）2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖
    C．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
    D．水果因含有酯类物质而具有香味

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．分析如图所示装置，下列叙述不正确的是（　　）
    A．左边装置是燃料电池，右边装置是电镀池
    B．电子流动方向：b→Zn→CuSO4（aq）→Cu→a
    C．一段时间后，左端溶液浓度变小，右端溶液浓度不变
    D．当锌片的质量变化12.8 g时，a极消耗标准状况下的O2 2.24L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．只含有一种元素的物质一定是纯净物
    B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    C．石墨转变为金刚石为化学变化
    D．水很稳定是因为水分子间存在较强的分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室有一包暗红色粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．经测定后，结论是不存在FeO．

    I．某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO．除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述实验操作的步骤、实验现象和结论：取少量样品溶于试管中，配成溶液后，再滴入几滴稀硫酸和几滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不变浅，即说明样品中无FeO．
    Ⅱ．测定混合物中Fe2O3的含量
    实验室可用多种方法测定上述样品中Fe2O3的质量分数，某同学准备用如图所示各仪器 按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe2O3的质量分数．
    请回答下列问题：
    （1）盛装盐酸的仪器的名称是分液漏斗，装置的连接顺序是B→D→A→C（填图中序号字母，各仪器只能选用一次）．
    （2）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A、D中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置A中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
    （3）为提高测定的准确度，在B中最应加入的物质是下列各项中的d（填序号）．
    a．饱和NaHCO3溶液  b．蒸馏水c．浓硫酸   d．NaOH溶液
    （4）在进行实验方案评价时，有同学认为不必测定A中沉淀的质量，而只要测出装置A在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求．实验证明，若用此法测得Fe2O3的质量分数将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+）．对该混合溶液的下列判断正确的是（　　）
    A．c（OH-）＞c（H+）B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2 mol•L-1
    C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO- ）D．c（CH3COO- ）+c（OH- ）=0.2 mol•L-1

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