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    3．下列关于原子结构和元素周期律的说法，正确的是（　　）
    A．原子核内质子数为15的元素的最高正价为+3
    B．电子层数相同时，最外层7个电子的元素非金属性最强
    C．原子序数从11依次增加到17，原子半径逐渐增大
    D．随着原子序数的增加，元素原子最外层电子数逐渐增多

    分析 A．原子核内质子数为15的元素为P；
    B．电子层数相同时，最外层7个电子的元素为第ⅤⅡA元素，同周期从左向右非金属性增强；
    C．同周期从左向右原子半径减小；
    D．同主族，随着原子序数的增加，元素原子最外层电子数相同．

    解答 解：A．原子核内质子数为15的元素为P，则元素的最高正价为+5，故A错误；
    B．电子层数相同时，最外层7个电子的元素为第ⅤⅡA元素，同周期从左向右非金属性增强，则电子层数相同时，最外层7个电子的元素非金属性最强，故B正确；
    C．同周期从左向右原子半径减小，则原子序数从11依次增加到17，原子半径逐渐减小，故C错误；
    D．同主族随着原子序数的增加，元素原子最外层电子数相同，而同周期随着原子序数的增加，元素原子最外层电子数逐渐增多，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．物质X的结构式如图所示，下列关于物质X的说法正确的是（　　）
    A．X分子式为C6H6O7
    B．X可发生水解反应、加成反应、氧化反应
    C．X分子内所有碳原子均在同一平面内
    D．1mol物质X与足量的Na反应可产生2mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．在标准状况下，2.24LH2O中原子数为0.3NA
    B．0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA
    C．16g O2和O3的混合气体中含NA个O原子
    D．64克铜与足量的硫反应生成硫化铜，理论上会转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．四份相同质量的铝与足量下列物质发生反应，能放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（　　）
    A．稀硫酸B．稀硝酸C．盐酸D．氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图所示，将少量试剂a滴入试剂瓶b中，下列实验现象描述正确的是（　　）
    选项试剂a试剂b预测实验现象
    A浓盐酸二氧化锰产生大量黄绿色气体
    B烧碱溶液明矾溶液先生成白色沉淀，后溶解
    C浓硝酸铝片铝片溶解，产生大量红棕色气体
    D稀硫酸含KSCN的硝酸亚铁溶液溶液变红色，溶液中产生气泡
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铬及其化合物在工业上有许多用途，但化工废料铬渣对人体健康有很大危害，以制革工也产生的含铬污泥为原料，回收污泥中三价铬的工艺流程图如图所示（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）
    ：

    常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+
    开始沉淀时的pH2.77.0---
    沉淀完全是的pH3.79.011.189（＞9溶解）
    回答下列问题：
    （1）能提高浸取时三价铬的浸取率的措施有ABC（填字母）
    A．将含铬污泥粉碎并适当延长浸取时间
    B．升高温度并不断搅拌
    C．多次浸取，合并浸取液
    D．缩短浸取时间
    （2）氧化过程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化为Cr2O72-外，另一个作用时2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
    （3）过滤Ⅱ产生的沉淀是Fe（OH）3（填化学式）．
    （4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交换的杂质离子是Al3+、Ca2+、Mg2+（填离子符号）．
    （5）每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的质量为1.5mol．
    （6）工业上可用电解法处理含Cr2O72-的酸性废水，具体方法是将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以铁和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
    ①铁电极与直流电源正极（填“正极”或“负极”）相连，加入适量NaCl的目的是增大溶液导电能力；
    ②若电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）为3.0×10-6mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    选项实验操作实验目的
    A在ZnS的白色浊液中滴几滴CuSO4溶液探究Ksp（ZnS）和Ksp（CuS）的相对大小
    B用pH试纸分别测定等浓度的NaF、NaClO溶液的pH探究HF与HClO的电离常数
    C取少量硝酸亚铁溶液，滴加盐酸和KSCN溶液探究硝酸亚铁是否变质
    D在CH2=CHCH2OH中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡检验丙烯醇是否具有碳碳双键
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知S（s）=S（g）△H1，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，则S（s）燃烧的热化学方程式为（　　）
    A．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=△H2-△H1
    B．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=△H1-△H2
    C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=△H2+△H1
    D．1molS（s）燃烧生成1molSO2（g）放出的热量大于1molS（g）燃烧生成1molSO2（g）放出的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用石墨作电极电解4mol•L-1的 CuSO4溶液，当c（Cu2+）为0.1mol•L-1时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态（　　）
    A．Cu（OH）2B．CuSO4•5H2OC．CuSO4D．CuO

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