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    14．下列说法中错误的是（　　）
    A．所有的非金属元素都分布在p区
    B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    C．在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小
    D．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，电负性越小

    分析 A．氢元素处于s区；
    B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素，为过渡元素，都是金属；
    C．在同一主族中，自上而下失电子能力增强；
    D．越容易失电子，电负性越小．

    解答 解：A．除氢元素处于s区，其它非金属元素都处于p区，故A错误；
    B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素，为过渡元素，都是金属，故B正确；
    C．在同一主族中，自上而下失电子能力增强，则自上而下第一电离能逐渐减小，故C正确；
    D．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，失电子能力越强，越容易失电子，电负性越小，所以第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，电负性越小，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律，侧重于第一电离能的考查，注意对基础知识的理解掌握，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某中学的化学兴趣小组对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色．回答下列问题：
    （1）工业制取漂白粉的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉在空气中变质的原因Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（用化学反应方程式说明）
    （2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是碱性和漂白性，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的2.5倍；
    （3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去．回答下列问题：
    ①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；
    ②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；
    ③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式：2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁和稀硫酸反应：Fe+2H+═3Fe2++H2↑
    B．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
    C．实验室制取二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连
    B．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为吸热反应
    C．FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq）体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动
    D．1807年，化学家戴维电解熔融氯化钾得到钾，直到现在，工业上依然用电解法制备金属钠、镁、铝等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质与用途关系不正确的是（　　）
    A．过氧化钠：供氧剂B．二氧化硅：半导体
    C．明矾：净水剂D．三氧化二铁：红色油漆

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．13C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（　　）
    A．15N与14N互为同位素B．13C与14C互为同素异形体
    C．13C与15N具有相同的中子数D．15N的核外电子数与中子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．X、Y、Z、W、P五种短周期元素，原子序数依次增大．YZ2是红棕色气体，Y、Z分别与X可形成含10个电子的分子．X、W同主族，W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Z与P能形成耐高温的离子化合物PZ．回答下列问题：
    （1）写出P元素形成的简单离子结构示意图．
    （2）Y与X形成的含10个电子分子的结构式，Y2电子式．
    （3）用电子式表示W与X形成化合物WX的过程．
    （4）W2Z2中含有的化学键类型为离子键、非极性键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L H2X溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．水电离出来的c（OH-）：D点＞B点
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    C．B点：c（ HX -）＞c （H+）＞c （X2-）＞c （H2X）
    D．A点溶液中加入少量水：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质在溶液中电离出的Cl-与1molCaCl2电离出的Cl-数目相同的是（　　）
    A．1molKClO3B．1mol KClC．1molMgCl2D．1molAlCl3

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