Question

A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E、D与G同主族，且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍，A与B、C、D可分别形成10电子分子，E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应，请回答下列问题

（1）E、G两种元素的符号：E、G；F在元素周期表中的位置是 ．

（2）Zn与稀硫酸反应需加入少量硫酸铜溶液反应速率会大大加快，其原理是 。

（3） E在D2中燃烧生成化合物X中阴阳离子个数比为 ；X中的阴离子电子式为 ．

（4）能够说明可逆反应2CD2（g） C2D4（g）达到平衡状态的标志是 ；

①单位时间消耗2mol CD2的同时，生成1 mol C2D4 ②恒温恒压下，混合气体的密度不变③CD2和C2D4的浓度之比为2∶1 ④混合气体的颜色不变⑤单位时间消耗4mol CD2的同时，消耗2mol C2D4

（5）向含E的最高价氧化物的水化物0．5 mol的水溶液中通入标况下BD2气体11．2L，其化学反应方程式为 。

 

Answer 1

（1） Na S 第三周期 ⅢA族

（2） 发生Zn+H2SO4=ZnSO4+Cu↓，形成铜锌原电池，反应速率加快；

（3）1∶2 略 （4）②④⑤ （5）NaOH＋CO2 ==NaHCO3

【解析】

试题分析：根据题给信息推断，A为氢元素，B为碳元素，C为氮元素，D为氧元素，E为钠元素，F为铝元素，G为硫元素。（1）E为钠元素，G为硫元素，元素符号分别为：Na、S；F为铝元素，在元素周期表中的位置是第三周期 ⅢA族；（2）Zn与稀硫酸反应需加入少量硫酸铜溶液反应速率会大大加快，其原理是发生Zn+H2SO4=ZnSO4+Cu↓，形成铜锌原电池，反应速率加快；（3） 钠在O2中燃烧生成化合物过氧化钠中阴阳离子个数比为1∶2；过氧化钠中的阴离子电子式略；（4）①单位时间消耗2mol NO2的同时，生成1 mol N2O4 ，二者均为正反应速率，不能说明反应已达平衡，错误；②恒温恒压下，混合气体的密度随反应的进行不断变化，当混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡状态，正确；③NO2和N2O4的浓度之比为2∶1 ，不能说明反应已达平衡，错误；④混合气体的颜色不变，二氧化氮的浓度不变，说明反应已达平衡状态，正确；⑤单位时间消耗4mol CD2的同时，消耗2mol C2D4，二者一个正反应速率，一个为逆反应速率，且速率之比等于化学计量数之比，说明反应已达平衡状态，正确；选②④⑤；（5）向氢氧化钠0．5 mol的水溶液中通入标况下CO2气体11．2L，其化学反应方程式为NaOH＋CO2 ==NaHCO3。

考点：考查元素推断及相关物质的结构和性质。