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    【题目】1mol有机物X最多能与1 mol HCl发生加成反应得到Y，1 mol Y能与4 mol Cl2在一定条件下发生取代反应得到Z。已知Y分子中的碳碳键都是单键，Z分子中没有氢原子，则X的结构简式可能是（ ）

    A.B.CH≡CH

    C.D.CH≡CCH3

    【答案】A

    【解析】

    1mol有机物X最多能与1molHCl发生加成反应得到Y，则X中含1mol碳碳双键，且1mol Y能与4mol Cl2在一定条件下发生取代反应得到Z，已知Y分子中的碳碳键都是单键，Z分子中没有氢原子，则Y最多发生四氯取代，与HCl加成引入1个H，则X中只有3个H，以此来解答。

    由上述分析可知，1molX中含1mol双键、3mol氢原子，

    A．1molCH2=CHCl含1mol双键，3mol氢原子，故A符合题意；

    B．CH≡CH含三键，与HCl以1：2加成，故B不符合题意；

    C．1molCH2=CH2中含4mol氢原子，故C不符合题意；

    D．丙炔含三键、且1mol分子中含4mol氢原子，故D不符合题意；

    答案选A。

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    A. 浸出时通过粉碎氧化锌提高了浸出率

    B. “氧化”生成的固体是MnO2和Fe(OH)3

    C. “置换”加入锌粉是为了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等

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    【题目】由化合物A制备可降解环保塑料PHB和一种医药合成中间体J的合成路线如图：

    已知：

    ⅰ.+R3—COOH（—R1、—R2、—R3均为烃基）

    ⅱ.+2RBr+2HBr

    回答下列问题：

    （1）C→PHB的反应类型是__________________。

    （2）B中官能团的名称是__________________。

    （3）A的结构简式是__________________。

    （4）D→E的反应方程式是_____________________________。

    （5）E+G→H的反应方程式是____________________________。

    （6）X是J的同分异构体，满足下列条件的有_种（不考虑顺反异构）。

    ①链状结构；

    ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

    其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6:1:1的结构简式是_________。

    （7）已知：2CH3CHO。

    以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成C，写出合成路线__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，则2min时密闭容器中SO3的物质的量为（ ）

    A.1.6molB.1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol

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    【题目】磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

    (1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________(填“相同”或“相反”)。

    (2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为____，其中Fe的配位数为_____________。

    (3) NH4H2PO4中P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成 σ 键。

    (4)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：

    这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________(用n代表P原子数)。

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    【题目】已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：1。请回答：

    (1)组成A分子的原子的核外电子排布式是________________；

    (2)B的分子式分别是 ___________；C分子的立体结构呈_________ 形，该分子属于_____________分子(填“极性”或“非极性”)；

    (3)向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液，反应的化学方程式为_____________________________

    (4) 若将1molE在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则E的分子式是 __________。

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    （2）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：

    A．固态时能导电，能溶于盐酸

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    C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

    D．固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃

    试推断它们的晶体类型：A．__；B．__；C．__；D．__。

    （3）下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A．__；B．__；C．__D．____。

    ．

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    【题目】A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示：

    (1)写出B的结构简式________；A中官能团的名称为________。

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    (3)写出下列反应的化学方程式：

    反应①______________；

    反应④______________。

    (4)实验室利用反应③制取C，常用上图乙装置：

    ①a试管中主要反应的化学方程式为_________。反应类型是________。

    ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是__________。

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    【题目】25℃时，体积均为25.00mL，浓度均为0.0100mo1L-1的HA、H3B溶液分别用0.0100mo1L-1NaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.25℃时，0.0100mo1L-1Na2HB溶液的pH>7

    B.向HA溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(A-)<c(HA)

    C.NaOH溶液滴定HA溶液应选甲基橙作指示剂

    D.25℃时，H2B-离子的水解常数的数量级为10-3

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