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    下列化学反应对应的离子方程式正确的是（　　）
    A、Na2S溶液使酚酞试液变红：S2-+2H2O═2OH-+H2S
    B、在醋酸溶液中加入Na2CO3溶液：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液混合：NH4++OH-=NH3?H2O
    D、用小苏打治疗胃酸（含盐酸）过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．硫离子水解分步进行，以第一步为主；
    B．醋酸在离子反应中保留化学式；
    C．漏写生成碳酸氢根离子与碱的反应；
    D．反应生成氯化钠、水和二氧化碳．
    解答： 解：A．Na2S溶液使酚酞试液变红的离子反应为S2-+H2O?OH-+HS-，为可逆反应，故A错误；
    B．醋酸溶液中加入Na2CO3溶液的离子反应为CO32-+2HAc=CO2↑+H2O+2Ac-，故B错误；
    C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液混合的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-=NH3?H2O+H2O+CO32-，故C错误；
    D．用小苏打治疗胃酸（含盐酸）过多的离子反应为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应和水解反应的考查，选项C为解答的易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，A、B为多孔石墨电极．接通S1一段时间后，观察到A附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成．，断开S1，接通S2，观察到电流表的指针发生偏转．（整个过程两玻璃管中液面未脱离电极）请回答：
    （1）接通S1后，A电极的名称是
     
    （填“阴极”、“阳极”、“正极”或“负极”），其电极反应式是
     
    ．
    （2）断开S1，接通S2后，B电极的名称是
     
    （填“阴极”、“阳极”、“正极”或“负极”），其电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　）
    A、用HNO2溶液作导电试验，灯光较暗
    B、HNO2是共价化合物
    C、亚硝酸不与氯化钠反应
    D、常温下0.1mol?L-1亚硝酸溶液的c（H+）为7.1×10-3mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸 HCOOH HCN H2CO3
    电离平衡常数（25℃） K=1.77×10-4 K=4.9×10-10 K1=4.2×10-7
    K2=5.6×10-11
    下列说法正确的是（　　）
    A、CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-
    B、0.1mol?L-1 HCOONa溶液比0.1mol?L-1 NaCN溶液的pH大
    C、用0.1mol?L-1 NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大
    D、0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中粒子浓度的大小：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语或模型正确的是（　　）
    A、CO2的结构式：O-C-0
    B、氟化钠的电子式：
    C、CCl4分子的比例模型：
    D、金刚石的结构模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.01mol/L 的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42-?H++PO43-，且溶液的pH大于7，现欲使溶液中的HPO42-、H+、PO43-的浓度均减小，则加入下列物质一定能达到目的是（　　）
    A、加盐酸B、加石灰
    C、加烧碱D、加水稀释

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、Fe3+、Na+、Cl-、SCN-
    B、HCO3-、Ca2+、C
    O
    2-
    3
    、K+
    C、Na+、AlO2-、NO3-、H+
    D、K+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习化学的一种重要工具．A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F有+1、+2两种常见的化合价，其单质为红色．回答下列问题：
    （1）写出A、B两种元素的元素符号
     
    、
     
    ；D、E元素电负性由大到小的顺序是：
     
     （用元素符号表示）．
    （2）比较A、C常见单质熔点
     
    ＞
     
    （用元素符号表示）．
    （3）AE4中A原子杂化轨道方式为：
     
    杂化，其固态晶体类型为
     
    ．
    （4）F+的基态核外电子排布式为
     
    ；向F2+的硫酸盐溶液中逐滴加入氨水，先产生沉淀后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH3之间的化学键为
     
    ，该晶体中阳离子的结构式为
     
    ．
    （5）比较B、D氢化物的沸点
     
    ＞
     
    （用分子式表示），原因是
     
    ．
    （6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示．该晶体中阳离子和阴离子个数比为
     
    ，晶体中每个Xn-被
     
    个等距离的C+离子包围．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室配制500mL 2mol/L的H2SO4溶液．
    （1）500mL 2mol/L的H2SO4溶液中所含溶质的质量是
     
    g．
    （2）配制时，所需仪器应该有烧杯、玻璃棒、量筒、
     
    、
     
    ．
    （3）容量瓶在使用前，首先应检查
     
    ．
    （4）此实验中，玻璃棒的两个作用分别是
     
    、
     
    ．
    （5）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是
     
    （选填序号）
    A．没有将洗涤液转移到容量瓶B．定容时俯视刻度线
    C．容量瓶洗净后未干燥D．转移过程中有少量溶液溅出．

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