Question

【题目】Cu2+能与NH3、H2O、OH﹣、Cl﹣等形成配位数为4的配合物。

（1）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu（OH）4]。

①画出配离子[Cu（OH）4]2+中的配位键__。

②Na2[Cu（OH）4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有__（填序号）。

A．离子键 B．金属键 C．极性共价键 D．非极性共价键

（2）金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应：Cu+H2O2+4NH3═[Cu（OH）4]2++2OH﹣。其原因是_________________．

（3）Cu2+可以与乙二胺（H2N﹣CH2CH2﹣NH2）形成配离子（如图）：

①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序____。

②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是__。

③乙二胺沸点高于Cl﹣CH2CH2﹣Cl的主要原因是__。

Answer 1

【答案】 AC 过氧化氢为氧化剂，氨分子与Cu2+形成配位键，两者相互促进使反应进行 O＞N＞H sp3 乙二胺分子间能形成氢键

【解析】

（1）①Cu2+含有空轨道，OH-含有孤对电子，可形成配位键；

②Na2[Cu（OH）4]中除了配位键外，还存在离子键和极性共价键；

（2）过氧化氢可氧化Cu生成Cu2+，进而与氨分子形成配位键；

（3）①根据电负性在周期表中递变规律分析；

②乙二胺分子中N原子形成4个δ键；

③乙二胺分子间能形成氢键。

(1)①Cu2+含有空轨道，OH含有孤对电子,可形成配位键，配离子[Cu(OH)4]2+中1个Cu2+与4个OH形成配位键，可表示为，故答案为：；

②Na2[Cu(OH)4]为离子化合物，含有离子键，并且OH为极性共价键，故答案为：AC；

(2)过氧化氢可氧化Cu生成Cu2+，进而与氨分子形成配位键，

故答案为：过氧化氢为氧化剂，氨分子与Cu2+形成配位键，两者相互促进使反应进行；

(3)①同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则O>N，H的电负性最弱，则有O>N>H，故答案为：O>N>H；

②乙二胺分子中N原子形成4个δ键，为sp3杂化，故答案为：sp3；

③N元素电负性较强，可形成氢键，沸点较高，故答案为：乙二胺分子间能形成氢键。