Question

已知：3I₂+6KOH═5KI+KIO₃+3H₂O．碘盐中加有KIO₃，KIO₃在工业上以石墨和铁为电极，用电解KI溶液方法制取，以下有关说法不正确的是（　　）

• A、电解时，石墨作阳极，铁作阴极
• B、阴极的电极反应式为：2H⁺+2e^-═H₂↑
• C、电解过程中阳极周围溶液的pH变大
• D、理论上每生成1mol KIO₃则电路中流过6mol电子

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：碘盐的主要成分是KIO₃和NaCl，KIO₃在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，电解KI溶液，反应方程式为KI+3H₂O

电解  .

KIO₃+3H₂↑．
A．根据电池反应式知，阳极上碘离子放电，则阳极为惰性电极；
B、电解时，阴极上氢离子放电；
C、阳极碘离子失电子生成碘酸根离子，溶液中生成氢离子；
D、根据碘酸钾和转移电子之间的关系式计算．

解答： 解：A．根据电池反应式知，阳极上碘离子放电生成碘酸根离子，则阳极应该为惰性电极石墨，阴极为铁，故A正确；
B、电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，故B正确；
C、阳极上碘离子失电子生成碘酸根离子，电极反应为I^-+3H₂O-6e^-=IO₃^-+3H⁺，溶液附近pH变小，故C错误；
D、KI+3H₂O

电解  .

KIO₃+3H₂↑，反应中生成1mol1molKIO₃，电路中流过6mole^-，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了电解原理的应用，电极产物判断和电子守恒的计算应用，电解原理的应用和化学反应的理解是解题关键，题目难度中等．