精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
15.下列物质间的相互转化,相邻两种物质的转化可通过一步反应就能实现的是(  )
A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B.C→CO2→CaCO3→CO2→C
C.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2D.FeCO3→FeO→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe2O3

分析 A.SiO2不能一步反应生成硅酸;
B.碳和氧气反应生成二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙,碳酸钙分解生成二氧化碳,二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳;
C.氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝;
D.转化关系中氧化亚铁不能一步反应生成氢氧化亚铁.

解答 解:A.Si$\stackrel{O_{2}}{→}$SiO2不能直接反应生成H2SiO3,故A错误;
B.C$\stackrel{O_{2}}{→}$CO2$\stackrel{Ca(OH)_{2}}{→}$CaCO3$\stackrel{△}{→}$CO2$\stackrel{C}{→}$C,可通过一步反应就能实现,故B正确;
C.Al$\stackrel{O_{2}}{→}$Al2O3不能一步实现反应生成Al(OH)3,故C错误;
D.FeCO3$\stackrel{△}{→}$FeO不能一步反应生成Fe(OH)2,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了物质现在、物质组成、物质转化的分析应用,掌握基础是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

5.W、X、Y、Z是原子序数依次递减的四种常见元素.X元素是地壳中含量最多的元素,Y、Z组成的气态化合物M可做制冷剂,其水溶液呈碱性,W为非金属元素,其固体单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色,请回答:
(1)W元素原子结构示意图是;该元素最高正化合价与最低负化合价分别是+6和-2.
(2)Y元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的化学方程式是HNO3+NH3=NH4NO3
(3)以上四种元素中,其中三种元素所对应的氧化物中,有一种物质能与水反应生成气体,且该反应属于氧化还原反应,请写出该反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO,其中氧化剂和还原剂的物质的量之比是:1:2.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.海水的综合利用包括很多方面,下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图.

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子.
已知:MgCl2•6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等.回答下列问题:
(1)海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的HCO3-
(2)除去粗盐溶液中的杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入药品的顺序可以为①②④③(填序号)
①NaOH溶液      ②BaCl2溶液     ③过滤后加盐酸    ④Na2CO3溶液
(3)过程②中由MgCl2•6H2O制得无水MgCl2,应如何操作在氯化氢气流中加热至恒重.
(4)从能量角度来看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程.采用石墨阳极,不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为MgCl2(熔融) $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2
(5)从第③步到第④步的目的是浓缩富集溴.采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2,并用SO2吸收.主要反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中,然后向其中滴入1mol•L-1NaOH溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示,回答下列问题,要求写出计算过程.
①盐酸的物质的量浓度0.5mol•L-1
②合金中镁的质量0.12g.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.对反应BrF3+H2O-Br2+HBrO3+O2↑+HF(未配平),下列说法不正确的是(  )
A.Br2和HBrO3均是氧化产物
B.BrF3既是氧化剂,又是还原剂
C.BrF3的氧化性强于O2
D.反应中,若生成1molBr2,则反应转移6NA个电子

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成.
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品,加水成分搅拌、过滤.
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤.氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸.观察到的现象是;通入CO2气体有白色沉淀生成;加入盐酸有气体产生,沉淀溶解
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数.

依据实验过程回答下列问题:
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气.其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:把生成的CO2气体全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收
(4)C中反应生成BaCO3的离子方程式是CO2+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O
(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是cd(填标号)
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g.则样品中碳酸钙的质量分数为25%(BaCO3的摩尔质量为197g/mol)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.共价键都有键能之说,键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或生成1mol共价键所能够放出的能量.如H-H键的键能是指1mol H2分子变成2mol H原子需要吸收436KJ的能量或2mol H原子变成1mol H2分子能够放出436KJ的能量.
(1)已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol,下列关于键能的叙述正确的是AD
A.每生成1molH-Cl键放出431.4kJ能量
B.每生成1molH-Cl键吸收431.4kJ能量
C.每拆开1molH-Cl键放出431.4kJ能量
D.每拆开1mol H-Cl键吸收431.4kJ能量
(2)参考表中的数据,判断下列分子受热时最稳定的是A
化学键H-HH-FH-ClH-Br
键能kJ/mol436565431368
A、HF    B、HCI    C、HBr    D、H2
(3)能用键能大小解释的是A
A、氮气的化学性质比氧气稳定      
B、常温常压下,溴呈液态,碘呈固态
C、稀有气体一般很难发生化学反应  
D、硝酸易挥发而硫酸难挥发.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列分子式表示的各物质中,属于烃的是(  )
A.C2H6OB.C6H6C.HCND.CO(NH22

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性,广泛应用于制作光导纤维.已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维(M)的单体,其转化关系如下:

回答下列问题:
(1)E中官能团的结构简式为、-COOH;F的名称2-甲基丙酸(系统命名法命名).
(2)简述检验C中官能团的化学方法取少量C,加入到新制氢氧化铜中,加热,若能看到红色沉淀生成,说明有醛基,(或取取少量C,加入到新制银氨溶液中水浴加热,若有银镜生成,说明有醛基);D的结构简式为
(3)F→G的化学方程式为.⑤的反应类型是酯化反应(或取代反应).
(4)关于B的下列说法正确的是①②④ (填写序号).
①分子中所有碳原子都在同一平面上 ②能与H2反应  ③能与NaOH醇溶液反应 ④能与HBr反应
(5)写出满足下列条件的A的同分异构体的结构简式:
①与A具有相同的官能团        
②水解产物之一(式量为108)遇FeCl3溶液显紫色
③核磁共振氢谱有5种峰.

查看答案和解析>>

同步练习册答案