练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    设NA从为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、28g硅晶体中含有2 NA个Si-Si键
    B、18g重水含有10 NA个电子
    C、常温下0.05 mol?L-1Fe2（S04 ） 3溶液中含Fe 3+数目小于0.1NA
    D、用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4 L气体
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A．硅晶体中，每个硅原子与气体4个Si形成4个Si-Si键，根据均摊法计算出1mol硅形成的Si-Si数目；
    B．重水分子中含有10个电子，其摩尔质量为20g/mol；
    C．缺少硫酸铁溶液的体积，无法计算溶液中铁离子的数目；
    D．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算气体体积．
    解答： 解：A．28g硅晶体中含有1molSi原子，晶体硅中，每个硅原子与其它4个Si形成4个Si-Si键，则每个硅原子形成的共价键为：
    1
    2
    ×4=2，则1mol单质硅含有2molSi-Si键，含有2NA个Si-Si键，故A正确；
    B．18g重水的物质的量为：
    18g
    20g/mol
    =0.9mol，0.9mol重水中含有9mol电子，含有9NA个电子，故B错误；
    C．没有告诉0.05 mol?L-1Fe2（S04 ）3溶液的体积，无法根据n=cV计算出溶质硫酸铁的物质的量，且铁离子部分水解，故C错误；
    D．不是标况下，不能使用标况下气体摩尔体积计算阳极生成气体的体积，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项A为难点，明确硅晶体的结构为解答本题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示．
    （1）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
     
    ．
    （2）95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是
     
    ．
    （3）曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1
     
    α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”），若二者恰好反应所得溶液的pH＜7，原因是
     
    ．（用离子方程式表示）
    （4）在曲线B所对应的温度下，将0.02mol/L的Ba（OH）2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH=
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有W、A、B、C、D、E、F七种前四周期元素，原子序数依次增大．目前公认W、A都各自形成的化合物种类最多．A、B、C位于同周期且第一电离能按A、C、B的顺序依次增大．D、E位于同主族，且D的原子序数为12．F的单质为紫红色常见金属．请回答下列问题：
    （1）写出基态F原子的外围电子排布式：
     
    ．
    （2）W、A、B能组成一种直线行分子，其中σ键和π键数目相等，其结构式是
     
    ．
    （3）写出B2C互为等电子体的分子是
     
    （填化学式）．BW3分子的中心原子杂化类型为
     
    ．
    （4）A、C组成的一种带2个负电荷的阴离子立体构型是
     
    ．A、B、C的简单氢化物中最稳定的是
     
    （用化学式表示，下同），沸点最低的是
     
    ．
    （5）D与C形成的化合物的晶体类型为
     
    ．
    （6）C、F组成的一种晶体晶胞如图所示（小黑球代表F）．1个该晶胞的质量为
     
    （只要求列出表达式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A、Z单质与氢气反应较Y剧烈
    B、X与W的原子核外电子数相差9
    C、X单质氧化性强于Y单质
    D、最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语的表述正确的是（　　）
    A、离子结构示意图：   可以表示16O2-，也可以表示18O2-
    B、比例模型：   可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
    C、氯化铵的电子式为：
    D、CO2的结构式为：O-C-O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    向等浓度的NaOH和NaAlO2的混合溶液中，通入CO2，反应一般分三个阶段进行，下列表示各阶段反应的离子方程式中错误的是（　　）
    A、CO2+OH-→HCO3-
    B、AlO2-+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+HCO3-
    C、2AlO2-+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32-
    D、CO32-+CO2+H2O→2HCO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为两种途径制备硫酸的过程（反应条件略），下列说法不正确的是（　　）
    A、途径②增大02浓度可提高SO2转化率
    B、含l mol H2S04的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热
    C、途径②中S02和S03均属于酸性氧化物
    D、若△Hl＜△H2+△H3，则2H202（aq）=2H20（1）+02 （g）为放热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    只有在化合物中才能存在的化学键是（　　）
    A、离子键B、共价键
    C、极性键D、非极性键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）研究氯气跟金属的反应时，选用金属铜进行实验，用坩埚钳夹在一束铜丝，灼热后，立刻放入充满氯气的集气瓶，铜丝燃烧后把少量水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡
    ①根据哪些实验现象可判断铜丝燃烧后生成+2价铜的化合物
     

    ②反应的化学方程式
     

    （2）研究浓硫酸的强氧化性，选用金属铜跟浓硫酸进行实验，实验装置如下图所示

    ①乙中的现象   试管中的 浸有碱液的棉花的作用的是
     

    ②甲中的反应方程式
     

    （3）上述两个实验为什么都选金属铜作样本来进行实验
     

    A铜是一种不活泼金属 
    B选用铜作实验 可以推测更多金属跟氯气或浓硫酸反应的情况
    C铜是一种常见金属
    D铜跟氯气或浓硫酸反应可生成有色溶液，现象明显．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案