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    已知在1×105 Pa,298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（    ）

    A.H2O(g)====H2(g)+O2(g)；ΔH=+242 kJ·mol-1

    B.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)；ΔH=-484 kJ·mol-1

    C.H2(g)+O2(g)====H2O(g)；ΔH=+242 kJ·mol-1

    D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)；ΔH=+484 kJ·mol-1

    解析：本题通过实验数据考查考生对热化学方程式的理解和书写。热化学方程式的书写要求与普通方程式的区别有三：①一定要标明各物质的状态，B选项中水为液态，排除；②化学计量数可用分数、小数表示其实际物质的量，且与热量成正比；③用ΔH表示时，吸热，其值为正；放热，其值为负。H2与O2反应生成水蒸气是放热反应，ΔH应为负值，则排除C、D。而其逆反应，ΔH则为正值，故选A。

    答案：A

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ、在10℃和4×105Pa的条件下，当反应aA（g）?dD（g）+eE（g）建立平衡后，维持温度不变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后，物质D的浓度见下表（在增大压强的过程中无其它副反应发生）：
    压强（Pa） 4×105 6×105 1×106 2×106
    D的浓度（mol/L） 0.085 0.126 0.200 0.440
    ①压强从4×105Pa增加到6×105 Pa时平衡应向
    逆
    逆
    反应方向移动（填“正”或“逆”，下同），理由是
    加压时生成物D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数
    加压时生成物D浓度增大的倍数小于压强增大的倍数
    ．
    ②压强从1×106 Pa 增加到2×106 Pa时，平衡向
    正
    正
    反应方向移动．此时平衡向该方向移动的两个必要条件是
    a＞d
    a＞d
    ；
    生成物E在该条件下的状态为非气态
    生成物E在该条件下的状态为非气态
    ．
    Ⅱ、在10℃和1.01×105Pa的条件下，往容积可变的密闭容器中充入a molA和b molB，当反应2A（g）+B（g）?D（g）+E（s）建立平衡后，气体密度不变，已知各物质的摩尔质量（单位：g?mol-1）分别为A18、B46、D42、E40，则a：b为
    13：1
    13：1
    ．
    Ⅲ、已知T℃、P kPa时，往容积可变的密闭容器中充入2mol X和1mol Y，此时容积为V L．保持恒温恒压，使反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）达到平衡时，Z的体积分数为0.4．若控制温度仍为T℃，另选一容积为V L的固定不变的密闭容器，往其中充入一定量的X和Y，使反应达到平衡，这时Z的体积分数仍为0.4．则充入的X和Y的物质的量应满足的关系是：a n（Y）＜n（X）＜b n（Y），则a为
    0.5
    0.5
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学一化学与技术
    工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
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    请回答下列问题：
    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：
    C0+H2O（g）?CO2+H2   t℃时，向 1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气．反应达到平衡后，体系中c（H2）=0.12mol?L-1，该温度下此反应的平衡常数K=
     
     （填计算结果）．
    （2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1
     
    573K （填“＞”、“＜”或“=”
     T/K  T1  573  T2
     K  1.00×107  2.45×105  1.88×103
    （3）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，化工厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去．
    ①方法一：将Ca（OH）2或CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙从而进行回收．当处理后的废水中c（Ca2+）=2×10-7mol/L时，处理后的废水中c（PO43-）≤
     
    mol/L．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-33）
    ②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成髙品位的磷矿石一鸟粪石，反应的离子方程式为Mg2++NH4++PO43-═MgNH4PO4↓．该方法中需要控制污水的pH为7.5?10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低．其原因可能为
     
    ，与方法一相比，方法二的优点为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体．C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为：578、1817、2745、ll575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．
    （1）B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为
     
    ；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是
     
    ．F元素原子的核外电子排布式是
     
    ，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为
     
    ．
    （2）试比较B、D分别与E形成的化合物的熔点高低并说明理由
     
    ．
    （3）A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示．若阿伏伽德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为 a g/cm3，其晶胞的边长为
     
    cm．
    （4）在1.0l×105 Pa、t1℃时，气体摩尔体积为53.4L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的组成为（写化学式）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届贵州省遵义市高三五校联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）请完成该反应的离子方程式：

      C +      MnO4- +      H+   —     CO2↑+      Mn2+ +     H2O

    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。进行反应CO(g ) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)得到如下两组数据：

    实验编号

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1.6

    2.4

    6

    2

    900

    2

    1

    0.4

    1.6

    3

     

    ①实验1从开始到达到化学平衡时，以v（CO2）表示的反应速率为         。（精确到0.01）

    ②该反应为    （填“吸”或“放”）热反应，实验2中达平衡时 CO的转化率为        。

    （3）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g)  pC(g) ,在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表

    压强p/Pa

    2×105

    5×105

    1×106

    c(A)/mol·L-1

    0.08

    0.20

    0.44

     

    ①当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡         移动（填：向左， 向右 ，不）

    ②当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，该反应平衡常数表达式为K=       。⑷在25℃下，向浓度为0.1mol·L-1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水，调节溶液pH为 5时，溶液中c（Fe3+）为              mol/L 。（已知25℃时   Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38）

     

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08安师大附中二模)已知在1×105  Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 KJ热量,下列热化学方程式正确的是          (     )

    A. H2O(g) == H2(g)＋1/2 O2(g)；    △H1＝+242 kJ?mol-1

    B. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l)；     △H2＝- 484 kJ?mol-1

    C. H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) ；  △H1＝+242 kJ?mol-1

    D. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g)；    △H2＝+484 kJ?mol-1

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