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【题目】下列说法正确的是( )

A. 对于A(s)+B(g) C(g)+D(g)的反应,加入A,反应速率加快

B. 2NO2N2O4(正反应放热),升高温度,v(正)增大,v(逆)减小

C. 一定温度下,反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行,恒压,充入He不改变化学反应速率

D. 100 mL2 mol·L—1稀盐酸与锌反应时,加入少量硫酸铜固体,生成氢气的速率加快

【答案】D

【解析】

A. 对于A(s)+B(g) C(g)+D(g)的反应,A为固体,加入A,A的浓度不变,反应速率不变,故A错误;B. 2NO2 N2O4(正反应放热),升高温度,v()、 v() 均增大,故B错误;C. 一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行,恒压,充入He,容器的体积增大,,浓度减小,化学反应速率减慢,故C错误;D. 100 mL 2 mol·L1稀盐酸与锌反应时,加入少量硫酸铜固体,锌与硫酸铜发生置换反应析出铜,形成原电池,生成氢气的速率加快,故D正确;故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图中,表示2A(g)+B(g)2C(g) △H<0这个可逆反应的正确图像为[注:φ(C)表示体系中物质C的百分含量;体系中压强的增大为压缩体积的结果]

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H7N9型禽流感是一种新型禽流感,浙江自2015年入秋以来,已累计报告人感染H7N9禽流感4例。研究表明,该病毒对热敏感,煮沸2分钟以上即可失去活性,许多常用消毒药物如:高锰酸钾、漂白粉、氯气等,也都可以将该病毒杀灭。

(1)新制氯水中含有多种微粒,将紫色石蕊试液滴入氯水中,溶液显红色起作用的微粒是___________;过一会儿,溶液颜色逐渐褪去,起作用的微粒是______________

请写出氯气与水反应的离子方程式_____________________

(2)工业上制取漂白粉的反应方程式为:__________________

(3)已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气,化学反应方程式为:2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O + 5Cl2↑,该反应中氧化剂为____________

(4)向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液,有白色沉淀生成,写出发生反应的离子方程式________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1pH相同的下列溶液中NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4c(NH4+)相对大小为用序号回答_______________

225℃时,将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸溶液等体积混合,所得溶液呈中性。用含a的代数式表示一水合氨的电离平衡常数Kb=_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是(  )

A. 图1表示1 L pH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L,pH随lg V的变化

B. 图2表示不同温度下水溶液中H和OH浓度的变化的曲线,图中温度T2>T1

C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化,图中a点N2的转化率小于b点

D. 图4表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g),O2的平衡浓度与容器容积的关系

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【题目】下列电离方程式正确的是(

A.H2SO4=2H++S6++4O2-B.NaHCO3=Na++H++CO32-

C.Ba(OH)2=Ba2++2OH-D.Na2CO3=Na2++CO32-

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【题目】为探究 Fe3 Cu2 H2O2 分解反应的催化效果,甲、乙两组同学分别设计了如图1、图 2所示的实验。下列叙述中不正确的是(

A. 1 实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B. 若图 1 所示实验速率为①>②,则一定能说明 Fe3 Cu2 H2O2 分解催化效果好

C. 用图 2 装置比较反应速率,可测定相同时间相同状况产生气体体积的多少进行比较

D. 2 中将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,能返回原处,则不漏气

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【题目】(Te)为第VIA元素,其单质凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料,并被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。可从精炼铜的阳极泥(主要成分为Cu2Te)中回收碲,

1培烧,确主要以TeO2形式存在,写出相应反应的离子方程式:________________________

2为了选择最佳的培烧工艺进行了温度和硫酸加入量的条件试验,结果如下表所示:

温度/℃

硫酸加入量(理论量倍数)

浸出率/%

Cu

Te

450

1.25

77.3

2.63

460

1.00

80.29

2.81

1.25

89.86

2.87

1.50

92.31

7.70

500

1.25

59.83

5.48

550

1.25

11.65

10.63

则实验中应选择的条件为_________________,原因为______________________________

3滤渣1在碱浸时发生的化学方程式为_____________________________

4工艺I中,还原时发生的总的化学方程式为____________________________

5由于工艺I氧化对溶液和物料条件要求高。有研究者采用工艺II获得磅.电积过程中,阴极的电极反应式为____________________________________

6工业生产中,滤渣2经硫酸酸浸后得滤液3和滤渣3

①滤液3与滤液1合井。进入铜电积系统。该处理措施的优点为_____________________________

②滤渣3中若含Auspan>和Ag,可用_____将二者分离。(填字母)

A.王水 B.稀硝酸 C.浓氢氧化钠溶液 D.浓盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】写出下列物质的电离方程式:

H2CO3_________________

NaHCO3_________________

K2SO4___________________

NH4NO3__________________

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