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    16．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为‘一硫二硝三木炭”，下列说法中不正确的是（　　）
    A．硝是指硝酸钾B．黑火药爆炸是氧化还原反应
    C．反应放热并产生大量气体D．木炭在反应中被还原

    分析 反应方程式为S+2KNO3+3C $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$K2S+3CO2↑+N2↑，反应中S、N元素化合价降低，被还原，S、KNO3为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，结合元素化合价的变化解答该题．

    解答 解：硝是指硝酸钾，反应方程式为S+2KNO3+3C $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$K2S+3CO2↑+N2↑，反应中S、N、C元素化合价发生变化，其中中S、N元素化合价降低，被还原，S、KNO3为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，反应生成二氧化碳、氮气等气体，只有D错误．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的相关性质，注重相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．请写出②④⑤⑦的化学方程式，并注明反应类型：
    Ca$\stackrel{①}{→}$CaO$\stackrel{②}{→}$Ca（OH）2$\stackrel{③}{→}$CaCO3
    ②CaO+H2O═Ca（OH）2；化合反应；
    ④Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；置换反应；
    ⑤Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；复分解反应；
    ⑦CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；复分解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用如图装置进行实验，能达到相应实验目的是（　　）
    A．
    用装置除去Cl2中含有的少量HCl气体
    B．
    用装置制取少量O2时，能做到“随开随停”
    C．
    若装置中X为CCl4，则可用于吸收NH3或HCl
    D．
    用装置比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应属于取代反应的是（　　）
    A．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
    B．CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O
    C．CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
    D．CHCl3+HF→CHFCl2+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定温度下，反应2XY（g）?X2（g）+Y2（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．单位时间内生成n mol X2，同时生成n mol XY
    B．单位时间内生成n mol X2，同时生成n mol Y2
    C．单位时间内生成2n mol XY，同时生成n mol Y2
    D．容器内总压强不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．共价键的键能是两种原子间形成共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量．己知H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92kJ/mol，则N≡N键的键能是（　　）
    A．431kJ/molB．946 kJ/molC．649 kJ/molD．869 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（　　）
    A．Al（OH）3（s）+NaOH（aq）═NaAlO2（aq）+2H2O（aq）△H＜0
    B．CH3CH3OH（l）+3O2（g）-→2CO2（g）+3H2O（l）△H＜0
    C．CO2（g）+C（g）═2CO（g）△H＞0
    D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验．已知SO3的熔点是16，8℃，沸点是445.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（98%）═Na2SO4+H2O+SO2↑

    （1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中．
    Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是B、A、E（或C）．

    （2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是先加热催化剂再滴入浓硫酸．
    （3）将SO2通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
    （4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为$\frac{1600a-25b}{16a}$%（用含a、b的代数式填写）
    （5）尾端球形干燥管的作用是防止空气中的CO2及水蒸气干扰，造成误差．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．某有机物M，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下由M可以转变为有机物X、W、N．转变关系如图：

    已知：
    ①X是很常见的石油化工的基本原料，也是一种植物生长调节剂；
    ②R-CHO $\stackrel{KMnO_{4}（H+）}{→}$R-COOH
    ③$→_{△}^{浓硫酸}$R-CH=CH2+H2O，叫做消去反应
    （1）写出X、Y、Z的结构简式XCH2=CH2  YCH3CH2Cl      ZCH3COOH
    （2）写出实现下列转化的化学方程式，并注明反应类型
    M→XCH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，消去反应
    M→W2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，氧化反应
    X→MCH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，加成反应
    M→NCH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，酯化反应．

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