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    化工生产要遵守三大原则：充分利用原料、充分利用能量、保护环境．下列描述不符合以上某原则的是（　　）
    A、煅烧硫铁矿使用沸腾炉
    B、制盐酸时将氢气在氯气中燃烧
    C、制硫酸时使用热交换器
    D、合成氨时氮气和氢气循环使用
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：充分利用原料、充分利用能量、保护环境，应能符合原理利用率高，节约能源，且不产生污染物或减少污染物的排放，以此解答．
    解答： 解：A．煅烧硫铁矿使用沸腾炉，可使硫铁矿与氧气充分接触而反应，减少能量的消耗，充分利用原料，故A不选；
    B．制盐酸时将氢气在氯气中燃烧，氯气和氢气剧烈反应，放出能量，与题目要求原则无关，故B选；
    C．制硫酸时使用热交换器，可充分利用能量，故C不选；
    D．合成氨时氮气和氢气循环使用，可充分利用原理，故D不选．
    故选B．
    点评：本题考查化学与污染，侧重于化学与工业生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨工业上常用下列方法制备H2：
    方法：①C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）
    方法：②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    （1）已知①C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ?mol-1
    ②C（石墨）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-111kJ?mol-1
    ③H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ?mol-1
    试计算25℃时由方法②制备1000g H2所放出的能量为
     
     kJ．
    （2）在一定的条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器，发生反应：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）其相关数据如下表所示：
    容器 容积/L 温度/℃ 起始量/mol 平衡量 达到平衡所需时间/min
    C（s） H2O（g） H2（g）
    甲 2 T1 2 4 3.2 3.5
    乙 1 T2 1 2 1.2 3
    ①T1
     
    T2 （填“＞”、“=”或“＜”）；T1℃时，该反应的平衡常数K=
     
    ．
    ②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的量浓度范围是
     
    ．
    ③一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是
     
    ．
    A．V逆（CO2）=2V正（H2）
    B混合气体的密度保持不变
    C．c（H2O）：c（CO2）：c（H2）=2：1：2
    D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示：

    可见在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则从t1到t8哪个时间段H2O（g）的平衡转化率最低
     
    ，t4时刻改变的条件是
     
    ．
    ⑤在25℃时，c mol/L，的醋酸与0.02mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液一定呈中性的是（　　）
    A、pH=7的溶液
    B、c（H+）=10-7mol/L的溶液
    C、氨水与氯化铵的混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
    D、c（H+）/c（OH-）=10-14的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确且能达到目的是（　　）
    A、结晶时，若溶质的溶解度越大，或溶液的浓度越高、或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细大
    B、用移液管量取液体，吸取液体后，将移液管垂直放入容器中，管尖与容器内壁不得接触，松开食指使溶液全部流出
    C、在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁CaSO4
    D、在两支试管中分别加1mL无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
    B、配制一定物质的量浓度的溶液时，所用的容量瓶要预先干燥
    C、乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种液体可用饱和Na2CO3溶液鉴别
    D、如图装置可用于分离沸点不同的液体混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（　　）
    选项 离子组 加入或通入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式
    A NO3-、Fe3+、SO42- 过量HI溶液 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
    B NO3-、I-、Al3+ 过量浓氨水 Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    C CO32-、Na+、Fe3+ 通入少量SO2 SO2+H2O+CO32-=HCO3-+SO32-
    D Ba2+、OH-、S2- NaHCO3溶液 HCO3-+OH-=CO32-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、原电池中的负极质量一定减轻
    B、电解精炼铜时精铜做阳极
    C、金属被腐蚀的实质是金属原子失电子被氧化
    D、钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    糖类、油脂和蛋白质的共同特点是（　　）
    A、均是高分子化合物
    B、常温下，遇碘水均会显蓝色
    C、均只含有C、H、O三种元素
    D、均是生命活动必不可少的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2和RY3，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01mol?L-1 X和W形成化合物的水溶液pH为2，下列说法正确的是（　　）
    A、非金属性Y＞R，则Y的最高价氧化物水化物的酸性高于R的最高价氧化物水化物的酸性
    B、在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为1：2和1：1
    C、原子半径由大到小排列的是：Z＞R＞W＞Y＞X
    D、Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

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