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    （10分）元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。

    (1)Q元素在元素周期表中的位置        ，E元素原子结构示意图为_____     
    (2)E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）_________________________________。
    (3)M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是                 ，其MD2分子的结构式：                  。
    (4)用表中所给元素组成反应物，用化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱：
                            ；元素G、H的金属性强弱：                    
    ⑴第三周期ⅥA族， 示意图略⑵S2—>Cl—>K+    ⑶共价键  O=C=O
    （4）H2S+C12="2HC1+S"      Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是
    A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
    B．上述元素形成的氢化物中， W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高
    C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸
    D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是 (   )
    A．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素的化合价呈周期性变化
    B．核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，能量越高离核越近
    C．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
    D．在元素周期表中具有相同的电子层数的主族元素，所处的周期序数相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是
    A．酸性：H2SiO3< H3PO4< H2SO4B．电负性：I >Cl> Br >F
    C．第一电离能：N > O > CD．沸点：H2O> H2Te >H2Se >H2S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）已知A为一种气态烃，其相对分子质量小于30，1molA完全燃烧生成的CO2和H2O物质的量之比为1:1，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)2发生反应产生砖红色沉淀，C也能发生银镜反应，E有香味，F为一种聚合物。（反应条件未写出）。

    请回答下列问题：
    （1）区别A和甲烷可以采用的简单方法（含操作、现象和结论）有：__________________
                                                                 ；
    （2）A生成B的反应类型为_______________，C的结构简式为：______________________ 
    B、D中官能团的名称分别是_____________、______________；
    （3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是                  。
    （4）反应④的化学方程式为：                                        _________
    反应类型：               。
    （5）在实验室中获得的E物质往往是含有B物质和D物质的粗产品，要想获得较为纯净的E物质可以加入的试剂是              ，相关分离操作方法是          __（填名称）。
    （6）反应⑤的化学方程式为：____________________________________________________
    反应类型：               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）A、B两种酸式含氧酸盐的相对分子量均为120，且都溶于水；D气体能使品红溶液褪色；F固体为淡黄色；E是不溶于水和盐酸的白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示：

    （1）写出化学式：F____________；G___________；D___________；H___________。
    （2）写出反应②的离子方程式：
    ②：_______________________________________________________。
    （3）写出一个由I生成D的化学方程式：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表：
    元素
    		相关信息
    X
    		X原子核外最外层电子数是次外层的2倍
    Y
    		Y的气态氢化物的水溶液显弱碱性
    Z
    		Z是地壳中含量最多的金属元素
    W
    		常温常压下，W的单质是淡黄色固体
    Q
    		……
    根据上述信息回答下列问题：
    (1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________．
    (2)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液可与H2O2发生反应，其产物不污染环境，化学方程式为______________________________________．（用元素符号表示，下同）
    (3)X和氢元素组成的化合物分子有6个原子，其结构式为                     ．
    (4)已知：X(s)+O2(g) =XO2(g)             △H = -393.5ｋJ·mol-1
    2X(s)+O2(g) ="2XO(g)           " △H = -221.0ｋJ·mol-1
    则XO的燃烧热的热化学方程式__________________________________________________.
    (5)元素Y与氢元素形成的五核阳离子乙，向含乙和Z的阳离子的混合溶液中加入固体Na2O2，加入Na2O2的物质的量与产生沉淀有如图所示关系：

    写出有关反应离子方程式：(每段只用一个离子方程式表示)
    o—a段                                    
    a—b段                                  ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）现有甲、乙、丙、丁四种物质，乙、丁的焰色反应均为黄色。丙是一种强酸的酸式盐，将丙加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，丁晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对甲、乙、丙、丁进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：

    （1）将D溶液蒸干得到的固体是：　          　 (写化学式)。
    （2）C的结构式是　　 　　　。
    （3）写出D溶液与过量的C反应的离子方程式                                    。
    （4）电解戊的水溶液一段时间后，收集到的三种气体为无色气体B和两种单质气体，写出电解戊溶液的总方程式：                         。
    （5）有人设想在适当大小的管道中填充一定量的丁的晶体（摩尔质量在280∽300之间），管道环绕在一个房子的周围，这样的房子白天晚上室内温度可保持相对恒定，请简述其原理：　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
    （1）W元素的原子核外共有________ 种不同运动状态的电子、_______ 种不同能量的电子。
    （2）元素Z与元素X形成共价化合物XZ2是________（选填“极性”或“非极性”）分子，其电子式为 ________________。
    （3）Y原子的最外层电子排布式为________________，Y元素最高价氧化物对应的水化物的电离方程式为 ________________________________________________。
    （4）两种非金属元素中，非金属性较强的元素是_______（写元素符号），试写出一个能说明这一事实的化学方程式________________________________________________。

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