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我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m、分子式为C32H16N8Co)恢复了磁性.已知该物质主要用于有机反应中的催化剂以及光电子等高新技术领域.下列说法中不正确的是(  )
A、“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应
B、该物质属于有机高分子化合物
C、此项工作的研究表明,人们可以改变分子的某些物理性质
D、此项研究结果可广泛应用于光电器件、生物技术等方面
考点:分散系、胶体与溶液的概念及关系
专题:溶液和胶体专题
分析:A.分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系属于胶体;
B.相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物;
C.根据题目信息进行解答;
D.根据题目信息该物质主要用于光电子等高新技术领域进行解答.
解答: 解:A.“钴酞菁”分子直径为1.3×10-9m,属于胶体分散系,具有丁达尔效应,故A正确;
B.钴酞菁”的分子分子式为C32H16N8Co相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故B错误;
C.我国科学家为“钴酞菁”的分子恢复了磁性,此项工作的研究表明,人们可以改变分子的某些物理性质,故C正确;
D.根据题目信息“已知该物质主要用于有机反应中的催化剂以及光电子等高新技术领域”知此项研究结果可广泛应用于光电器件、生物技术等方面,故D正确;
故选B.
点评:本题考查了胶体、高分子化合物等知识,根据题目信息进行解答是解答本题的关键,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某反应的△H=-80kJ?mol-1,叙述正确的是(  )
A、正反应活化能等于80kJ?mol-1
B、逆反应活化能一定大于80kJ?mol-1
C、逆反应活化能不大于80kJ?mol-1
D、正反应活化能比逆反应活化能小80kJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

某有机物的结构简式为:,下列对其性质的叙述中不正确的是(  )
A、不能与钠反应放出氢气
B、能与溴水发生加成反应
C、能发生加聚反应
D、不能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于晶体的说法一定正确的是(  )
A、第ⅠA碱金属元素与ⅦA元素所形成的化合物在固态时为离子晶体,晶体中阴阳离子排列方式相同
B、晶体中存在阴离子就必定存在阳离子,存在阳离子就必定存在阴离子
C、离子晶体中只含有离子键,分子晶体、原子晶体中必定含有共价键
D、
C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应:①Na+H2O②Na2O+H2O③NO2+H2O ④Cl2+H2O⑤F2+H2O⑥SO2+H2O中,属于氧化还原反应,但水既不是氧化剂,又不是还原剂的是(  )
A、①③B、②⑥C、③④D、④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

江苏正大力实施“清水蓝天”工程.下列不利于“清水蓝天”工程实施的是(  )
A、提倡作物秸秆就地焚烧
B、加强城市生活污水脱氮除磷处理,遏制水体富营养化
C、积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用,减少化石燃料的使用
D、大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,减少硫氧化物和氮氧化物的污染

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述正确的是(  )
A、常温下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同
B、常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H<0
C、常温下,将pH=10的氨水稀释,溶液中所有离子浓度都减小
D、常温下,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g)?2HI(g);并达平衡.HI的体积分数V(HI)%随时间变化如图曲线(II)所示.若改变反应条件,在甲条件下的变化如曲线(I)所示.在乙条件下的变化如曲线(III)所示.则甲条件、乙条件分别是(  ) 
①恒容条件下,升高温度
②恒容条件下,降低温度
③恒温条件下,缩小反应容器体积
④恒温条件下,扩大反应容器体积
⑤恒温恒容条件下,加入适当的催化剂.
A、①⑤,③B、②⑤,④
C、③⑤,②D、③⑤,④

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A、0.1mol/LAlCl3溶液中含有的Cl-数目为0.3NA
B、室温下,42.0g己烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
C、标准状况下,2.24LCl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数目为0.2NA
D、100mL18.4mol/L硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数为0.92NA

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