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    【题目】下列关于苯(下图所示)的叙述正确的是（ ）

    A. 反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层

    B. 反应①常温下能进行，其有机产物为

    C. 反应③为加成反应，产物是三硝基甲苯

    D. 反应④中1mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

    【答案】A

    【解析】苯分子中所含碳碳键是介于双键和单键之间一种独特的化学键，属于不饱和烃，易发生取代反应，能发生加成反应，难发生氧化反应，则A．苯不含碳碳双键不能被酸性高锰酸钾氧化，苯密度小于水，不溶于水，A正确；B．苯与液溴发生取代反应生成溴苯，B错误；C．反应③为苯与硝酸在浓硫酸做催化剂条件下发生取代反应生成硝基苯，C错误；D．反应④中1mol苯最多与3mol H2发生加成反应，但是苯分子不含碳碳双键，D错误；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)为原料，制备粗铅，可以实现铅的再生利用。其工艺流程如图1所示：

    已知：Ksp(PbSO4)=1.6×105，Ksp(PbCO3)=3.3×1014。

    （1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是 。

    （2）过程Ⅰ中，Fe2+ 催化过程可表示为：

    ⅰ．2Fe2++PbO2+4H++SO42==2Fe3++PbSO4+2H2O

    ⅱ．……

    ①写出ⅱ的离子方程式 。

    ②下列实验方案可证实上述催化过程，将实验方案补充完整。

    a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红；b． 。

    （3）过程Ⅱ的目的是脱硫。若滤液2中c(SO42)=1.6 molL1，c(CO32)=0.1 molL1，则PbCO3中____ (填“是”或“否”)混有PbSO4。

    （4）为测定粗产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4)标准溶液滴定，反应的离子方程式为：Pb2++Y4==PbY2。测定时，先称取0.2500 g粗铅，溶于足量稀硝酸，以试剂掩蔽少量干扰离子，用0.0500 mol·L1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液23.00 mL，则粗产品中铅的含量为 (以质量分数表示)。

    （5）钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如图2所示。将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的PbSO4与NaOH溶液发生反应：PbSO4+3OH=HPbO2+SO42+H2O。

    ①b与外接电源的 极相连。

    ②电解过程中，PbO2、PbO、HPbO2在阴极放电，其中PbO2放电的电极反应式为 。

    ③与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以提高Pb元素的利用率，原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程：①Fe(OH)3胶体加热凝聚 ②蛋白质加热凝固 ③煤干馏 ④煤焦油分馏 ⑤皂化反应加入NaCl ⑥N2O4和NO2的热混合气体冷却，其中不含化学变化的是

    A. ①③⑤B. ②④⑥C. ①④D. ①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将5.6g铁粉投入盛有100mL 2molL﹣1稀硫酸的烧杯中，2min 时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（ ）

    A. v（Fe）=0.5 molL﹣1min﹣1 B. v（H2SO4）=1 molL﹣1min﹣1

    C. v（H2）=1 molL﹣1min﹣1 D. v（FeSO4）=0.5 molL﹣1min﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    ①离子化合物一定是强电解质，共价化合物一定是弱电解质

    ②电解质一定是离子化合物，非电解质一定是共价化合物

    ③非金属氧化物一定是共价化合物，氢化物一定是共价化合物

    ④离子化合物在熔融状态下一定导电，共价化合物在熔融状态下一定不导电

    A. ①②B. ②③C. ③④D. ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有等物质的量的N2O和CO2，下列数值不一定相同的是（ ）

    A．体积 B．电子数 C．原子数 D．分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______________。

    （2）两烧杯间填满碎纸条的作用是________________________。

    （3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”），中和热__________（填“相等”或“不相等”），理由是_____________________。

    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

    （5）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有

    A．15种 B．28种 C．32种 D．40种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“纳米材料”是直径从几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 ( )

    A. 所得分散系极不稳定 B. 具有丁达尔效应

    C. 不能透过滤纸 D. 以上性质都不具有

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