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    20．将0．l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（　　）
    A．溶液的pH增加B．CH3COOH物质的量浓度小
    C．溶液的导电能力减弱D．溶液中[OH-]减小

    分析 CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度减小，溶液的pH增大，导电能力减弱，溶液中c（H+）减小；
    CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液的PH增大，导电能力增强，溶液中c（H+）减小．

    解答 解：A．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，溶液的PH增加，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增加，故A正确；
    B．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，醋酸浓度减小，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，醋酸浓度增大，故B错误；
    C．CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故C错误；
    D．加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查外界条件对电离平衡的影响，重点考查离子浓度以及同离子效应对电离平衡的影响，注意总结影响因素以及平衡移动的方向的判断，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．中国江苏网7月23日讯21日晚7时小区门口含有CS2成分废丝品装车时发生爆炸，下列有关CS2的说法正确的是（　　）
    A．CS2的电子式为
    B．向硫的二硫化碳里加水后振荡，该操作属于萃取
    C．少量白磷贮存在二硫化碳中
    D．把CS2滴人用硫酸酸化的KMnO4溶液中．有一种淡黄色沉淀析出，同时产生CO2．则相应的化学方程式中CS2与KMnO4的化学计量数之比为5：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．如图是明矾〔KAl（SO4）2•12H2O〕制取硫酸铝和硫酸钾的操作步骤流程图，回答有关问题．

    （1）试剂（a）是氨水，（b）是稀硫酸，（c）是K2SO4和过量的KOH；
    （2）分离方法①是过滤，③是蒸发结晶；进行上述操作要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯．
    （3）按上述操作，不考虑损耗，在理论上158g明矾（摩尔质量474g/mol）最多可以制得硫酸铝晶体〔Al2（SO4）3•18H2O〕（摩尔质量666g/mol）111g，至少可以制备K2SO4（摩尔质量174g/mol）116g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
    3C+2K2Cr2O7+8H2SO4-3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
    ①完成并配平上述化学方程式．
    ②在上述方程式上用单线桥标出该反应电子转移的方向与数目．
    （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是CO+2MgSO4$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$ 2MgO+CO2+SO2+SO3．
    （3）向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2（其组成可理解为aK2O•bFeO•cFe2O3）．
    ①若x的平均值为1.3，a：b：c=13：6：7
    ②若x为1.4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式：10K1.4FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+10K2SO4+20H2O．
    （4）Fe3O4溶于稀HNO3的离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2+3H2?2NH3△H=-92.4kJ/mol）下列说法正确的是（　　）
    容器甲乙丙
    反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3
    NH3的浓度（mol．L-1）c1c2c3
    反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
    体系压强（Pa）p1p2p3
    反应物转化率a1a2a3
    A．2c1＞c3B．a1+a3＜1C．2p2＜p3D．a=b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列现象与胶体性质无关的是（　　）
    A．江河入海口三角洲的形成B．向豆浆中加入石膏可制得豆腐
    C．FeCl3溶液呈现黄色D．不同品牌的墨水不能混用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．水电解的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，某同学电解一定量的水，制得8g H2，则该8g H2的物质的量为（　　）
    A．2 molB．4 molC．8 molD．89.6 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某研究性学习小组的同学通过课外学习了解到：某品牌牙膏中含有摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂等成分，其中的摩擦剂除了含CaCO3外，可能还含有Al（OH）3、SiO2中的一种或两种．为探究该品牌牙膏中摩擦剂的成分，该小组的同学进行了如图1实验（牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生）：

    请回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ中涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （2）写出下列操作Ⅳ的离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （3）该摩擦剂中除CaCO3外，肯定含有Al（OH）3、SiO2．
    （4）为进一步探究摩擦剂中碳酸钙的含量，该小组同学利用如图2所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验．
    请回答下列问题：
    ①实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可充分混合装置乙和丙中的反应物外，还有把生成的CO2气体全部排入丙中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收的作用；
    ②丙中主要反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O
    ③实验中准确称取4.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3的平均质量为1.97g，计算样品中碳酸钙的质量分数：25%
    ④有同学认为只要测定装置丙在吸收CO2前后的质量差，不必测定装置丙中生成的BaCO3质量，一样可以确定碳酸钙的质量分数．你认为该方案是否可行？不可行，简述理由：这样测得的结果会偏大，因为乙中的水蒸气、HCl气体会进入装置丙中使得CO2称量结果偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关的计算分析不正确的是（　　）
    A．在反应3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为$\frac{2}{3}$mol
    B．将a mol硫化亚铁放入含3a mol H2SO4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是Fe3+、S和SO2，则放出的气体少于1.5a mol
    C．室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧．则a、b的关系为a=4b+3c
    D．某溶液100 mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015 mol

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