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    如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（　　）

    　

    A．

    2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜

    　

    B．

    4 NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0

    　

    C．

    H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＞0

    　

    D．

    2 NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H＞0


    考点：

    化学反应速率的影响因素．

    分析：

    由图象可知，在t1时刻升高温度或增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，结合温度、压强对平衡移动的影响解答该题．

    解答：

    解：在t1时刻升高温度或增大压强，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，

    如是升高温度，正反应应为放热反应，

    如是增大压强，则反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，

    只有B符合，

    故选B．

    点评：

    本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，根据图象判断平衡移动的方向，结合温度、压强对平衡移动的影响是解答该题的关键，学习中注意相关知识的积累．

    　

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法正确的是(　　)

    A．CO2原子晶体和分子晶体互为同素异形体

    B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化

    C．CO2原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质

    D．在CO2原子晶体中，每一个碳原子周围结合四个氧原子，每个氧原子跟两个碳原子相结合

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

    A．0～b间反应：3HSO3﹣+IO3﹣=3SO42﹣+I﹣+3H+

    B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol

    C．b～c间反应：I2仅是氧化产物

    D．c点之后碘的物质的量不变是因为还原剂消耗完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X（g）+2Y（g）⇌2Z（g） 一定达到化学平衡状态的是（　　）

    ①容器中气体的密度不再发生变化 

    ②X、Y、Z的浓度不再发生变化

    ③容器中的压强不再发生变化     

    ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．

    　

    A．

    ①②

    B．

    ②③

    C．

    ③④

    D．

    ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0.2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol．则下列分析正确的是（　　）

    　

    A．

    若反应开始时容器体积为2L，则v（C）=0.4mol/（L•min）

    　

    B．

    若在恒压绝热条件下反应，平衡后n（C）＜1.6mol

    　

    C．

    若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变

    　

    D．

    若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（l）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应的前后压强之比为5：4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    该反应的化学平衡常数表达式是K=

    　

    B．

    此时，B的平衡转化率是35%

    　

    C．

    增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

    　

    D．

    增加C，B的平衡转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是(　　)

    A．25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性

    B．25 ℃时，0.1mol·L－1的醋酸的pH约为3

    C．25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强

    D．25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol·L－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。

    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL。

    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。

    试回答下列问题：

    (1)滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液

    由_____________________________________________；

    (2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

    ________________________________________________；

    (3)该小组在步骤①中的错误是________________________，由此造成的测定结果________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)；

    (4)步骤②缺少的操作是____________________________；

    (5)如上图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___mL；

    (6)根据下列数据：

    测定次数

    待测液体积/mL

    标准盐酸体积/mL

    滴定前读数/mL

    滴定后读数/mL

    第一次

    25.00

    0.40

    20.38

    第二次

    25.00

    4.00

    24.02

    请计算待测烧碱溶液的物质的量浓度。(请写出解答过程)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列是A、B、C、D、E五种元素的某些性质：

    　

    A

    B

    C

    D

    E

    化合价

    －4

    －2

    －1

    －2

    －1

    电负性

    2.55

    2.58

    3.16

    3.44

    3.98

    (1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是________。

    B．CH4

    C．CH2===CHCH3

    D．CH3CH2C≡CH

    E．CH3CH3

    (2)用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键___________________________________________。

    (3)相同条件下，AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是________(化学式)，理由是________________________。

    (4)B、D形成的氢化物沸点：________更高，热稳定性________更强。(写化学式)

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