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在1L容器中含有2amolH2和2amolN2,设法使其反应并达到平衡,测得N2的转化率为20%,此时H2的浓度是
A.0.4amol·L-1B.0.8amol·L-1C.1.6a mol·L-1D.1.8a mol·L-1
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(8分)恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(注:要求每步均要写出计算过程)
(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)="6.5" mol,nt(NH3)="3" mol,计算a的值。
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为358.4 L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
(3)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)等于多少?

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)
在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<O

(1)600℃时,在-2L密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示,反应处于平衡状态的时间段是__________;
(2)20—25min,O2的平均反应速率为__________;
(3)10min到15min的曲线变化的原因可能是__________ (填编号);
a.加了催化剂                   b.扩大容器体积
c.降低温度                       d.增加SO3的物质的量
(4)据图判断。反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是(用文字表达)__________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

经一定时间后,可逆反应aA+bB  cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(  )
A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B.该反应在T2温度时达到化学平衡
C.该反应的逆反应是放热反应
D.升高温度,平衡会向正反应方向移动

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

密闭容器中的可逆反应3A(g)3 B+C   ΔH="+890" kJ/mol(A的式量为120)随着温度升高,容器中气体相对平均分子质量减小,则下列判断正确的是( ).
A.若C为固体,则B一定是气体
B.B和C一定都是气体
C.若起始时往容器中投入18 g A,则反应吸收的热量为44.5 kJ
D.若起始时往容器中投入18 g A,则反应放出的热量为44.5 kJ

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在体积可变的密闭容器中,反应mA(g)+nB(s)pC(g)达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低。下列说法中正确的是
A.(m+n)必定小于pB.(m+n)必定大于p
C.m必定小于pD.n必定大于p

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂
HIn(溶液) H(溶液)+In(溶液)
红色                   黄色
浓度为0.02 mol·L1的下列各溶液
①盐酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水
其中能使指示剂显红色的是
A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④D.②③⑥

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是
A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅
B.对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系,增大平衡体系的压强可使颜色变深
C.反应CO+NO2CO2+NO(正反应放热),升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温度的措施

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)反应m A+n Bp C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是______ _________
②若C为气体,且m + n = p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向______方向移动;
③如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为______态。

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