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    用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)，理由是______________。
    甲：铜硝酸铜
    乙：铜硝酸铜
    丙：铜氯化铜硝酸铜
    丁：铜氧化铜硝酸铜
    丁  (1分)　制取相同质量的Cu(NO3)2，丁所消耗的HNO3的量最少(原料的利用率最高)且不产生污染环境的气体   (2分)
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为
    A．2molB．1 molC．0.5molD．0.25mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）某同学用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应，过程如下：
    I．取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2（OH）2CO3]。
    Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。
    Ⅲ．按下图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。

    （1）过程I发生反应的离子方程式是______________________。
    （2）过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是______________________。
    （3）过程Ⅲ的后续操作如下：
    ①为使浓硝酸与铜丝接触．操作是______________________。当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。
    ②换入另一注射器后，打开b和分液漏斗活塞，玻璃管充满稀硝酸时，关闭b打开a，可见无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的实验目的是______________________。
    （4）已知：NO+NO2+2NaOH    2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH   NaNO3+NaNO2+H2O，NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。将该混合气体通人NaOH溶液被完全吸收时，x的取值范围应为______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（   ）
    A．60 mLB．45 mLC．30 mLD．15 mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NH3·H2O（一水合氨）是一种重要的含氮化合物，它易溶于水、易分解，向其水溶液里滴入酚酞试液，溶液显红色。从物质化学性质方面来看，下列物质中可以与NH3·H2O归为一类的是
    A．NaOHB．H2SO4C．CaCO3D．Na2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol?L-1和b mol?L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是
    A．2ω1 = ω2B．2ω2 = ω1C．ω2 > 2ω1D．ω1 < ω2 < 2ω1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）现正开始使用一种安全气袋以防止汽车撞车时在驾驶室的人因向前冲撞发生意外。这种气袋内装有一种能在高温下分解出气体的混合物。例如有一种配方为：
    61%—68%NaN3（叠氮化钠）、0%—5%NaNO3、0%—5%陶土、23%—28%Fe2O3粉、1%—2%SiO2粉、2%—6%石墨纤维。这些粉末经加压成型后，装在一个大袋子里，袋子放在驾驶室座位前。撞车时，约在10毫秒（10-3秒）内引发下列反应： 2NaN3=2Na+3N2（365℃分解）反应在约30毫秒内完成，袋内充满N2气而胀大，阻止人体前冲。在以后的100~200毫秒内气体“消失”，所以不致使人反弹，同时袋内的钠变成氧化钠。
    （1）你认为完成上述引发分解、生成气体的“消失”、钠变成氧化钠过程各需上述配方里哪些物质和起什么作用           。
    （2）若气袋内放300g NaN3，在充满氮气时，袋内气体体积为（1大气压，300K）   L 。若袋内气体压力达到4大气压（此时为350K），则袋内气体体积为       L。
    （3）配方中Fe2O3的量是如何控制的                                         。
    （4）叠氮离子中有三个氮原子连成直线，N—N键等长（116pm）。写出其电子式      。
    （5）怎样做到既使混合物在30毫秒内迅速分解，但又不燃烧、爆炸         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）下图是各种不同密度的硝酸与铁反应(相同温度)时主要还原产物的分布图。请认真读图分析，回答有关问题。

    ⑴下列叙述中正确的是(填序号)                。
    A．图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越大。
    B．当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已。
    C．硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越多。
    D．当硝酸密度大于1.3 g·cm-3时，还原产物主要为NO、NO2
    ⑵ 当硝酸溶液的密度为1.36 g·cm-3时，下列化学方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是(填序号）          。
    A．2Fe + 10HNO3 ="=" 2Fe(NO3­)3 + NO↑＋3NO2↑＋5H2O
    B．4Fe + 18HNO3 ="=" 4Fe(NO3­)3 + 3NO↑＋3NO2↑＋9H2O
    C．3Fe + 12HNO3 ="=" 2Fe(NO3­)3 + Fe(NO3­)2 + 2NO↑＋2NO2↑＋3H2O
    ⑶ 密度为1.26 g·cm-3，质量分数为50.0 %的硝酸，其物质的量浓度是       mol·L-1。
    ⑷ 限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36 g·cm-3硝酸反应产生的气体中含有NO(不考虑N2O4)。设计一个合理而简单的实验方案（仪器可选择使用，N2的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）。

    第1步：反应并收集生成的气体：
    ①实验中气体发生装置应选择     (填装置序号)，理由是                       。
    ②装置的连接顺序是(填各装置接口的序号)：[  ]→[  ] [  ]→[8] [9]→[  ]。
    ③检查装置气密性后，开始反应。待E中充满红棕色气体，停止实验。
    第2步：验证E中有NO。
    ④ 取下试管E，倒立在F中，轻轻摇动试管。
    确认生成的气体中有NO的现象是                                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （3分）等质量的CuO和MgO分别和足量的硝酸恰好反应（假定反应后溶液的体积相等），则生成Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的物质的量浓度之比__________________。

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