练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】如图表示电解质溶液波燕面水中的c(H+)与c(OH-)在不同温度下的关系曲线，关于由A点到B点的变化，下列说法正确的是

    A. 对Ba(OH)2溶液升高温度

    B. 对NaCl溶液降低温度

    C. 对H2SO4溶液降低温度

    D. 对蒸馏水升高温度

    【答案】A

    【解析】由A点到B点的变化氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度不变。A. 对Ba(OH)2溶液升高温度，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，但氢氧根离子浓度不变，选项A符合；B. 对NaCl溶液降低温度，水的电离平衡逆向移动，氢离子浓度、氢氧根离子浓度均增大，选项B不符合；C. 对H2SO4溶液降低温度，水的电离平衡逆向移动，氢离子浓度不变，氢氧根离子浓度减小，选项C不符合；D. 对蒸馏水升高温度，水的电离平衡正向移动，氢离子、氢氧根离子浓度均增大，选项D不符合。答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由于双键上的氢原子很难发生取代反应，故2-氯-1，3- 丁二烯()不能通过1，3-丁二烯直接与氯气反应制得。2-氯-1，3-丁二烯的逆合成分析过程为：

    则有关说法正确的是

    A. 上述逆合成过程中②、④的反应类型均为消去反应

    B. 上述逆合成过程中，③的反应条件为NaOH的醇溶液、加热

    C. 上述五种物质中只有一种物质所有原子不可能都在同一平面内

    D. 上述逆合成途径中有2种物质有顺反异构

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联氨(N2H4)是火箭燃料，有专家设计了一种联氨环保电池,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

    A. N极为电源的正极

    B. M极生成氮气且电极附近PH升高

    C. c口通入O2,电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O

    D. 联氨的电子式为

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列“油”中属于酯类的是（　　）

    ①豆油 ②酱油 ③牛油 ④甘油 ⑤汽油

    A. ①③ B. ②④ C. ①⑤ D. ③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。稀土元素有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。

    （1）钪(Sc)为21号元素，位于周期表的_____区，基态原子价电子排布图为_______。

    （2）离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化学键除离子键外还有_______。

    （3）Sm(钐)的单质与l，2－二碘乙烷可发生如下反应：Sm +ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。

    ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为______, lmol CH2=CH2中含有的σ键数目为______。常温下l，2－二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是__________。

    （4） PrO2（二氧化镨）的晶体结构与CaF2相似，晶饱中Pr（镨）原子位于面心和顶点。则PrO2（二氧化镨）的晶胞中有________个氧原子。

    （5）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=516pm。晶胞中Ce（铈）原子的配位数为_______，列式表示Ce（铈）单质的密度：________g/cm3（用NA表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结果）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（ ）

    A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能用金属键理论解释的是

    A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性 D. 锈蚀性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mg、Al、Si、Cu是常用的生活材料。请回答下列问题:

    (1)基态Cu2+中电子占有的能级数目是_______________。

    (2)Mg、A1元素及其化合物有以下性质:

    Mg元素及其化合物

    Al元素及其化合物

    电离能/(KJ/mol)

    Mg:I1=738.14,I2=1451,I3=7733

    Al:I1=578,I2=1817,I3=2745

    熔点/℃

    MgCl2:714

    AlCl3:190(2.5×105Pa)

    ①Mg原子的配位数是12，属于__堆积方式解释第一电离能Mg比Al大的原因:_______________。

    ②解释熔点MgCl2比AlCl3高的原因:_______________。

    ③资料表明铝的氧化物分子式是Al2Cl6,其中Al的杂化方式是_____，从共用电子对提供的角度可知该分于中存在的化学键类型是_________.

    (3)金刚砂(SiC)的晶胞结构如图，若NA表示阿伏加德罗常数的值，晶体的密度是ρg/cm3，则Si原子的半径R为__cm(不必化简)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2；还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O，Na2Cr2O7是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下：

    （1）亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是___________。

    （2）煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为___________。

    （3）酸化滤液Na2CrO4时，不选用赴酸的原因是____________________，从平衡角度分析酸化的原理：______________________。

    （4）该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为________________。

    （5）采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，可实现Na2CrO4→Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。,

    ①写出Ⅰ电极的电极反应式_______________________。

    ②当Na2CrO4转化为1malNa2Cr2O7时，理轮上Ⅱ电极上转移电子的物质的量为________。

    （3）称取2.500g重铬酸钠晶体试样，加入蒸馏水配制成250ml溶液，从中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.120mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

    ①判断达到滴定终点的依据是______________________。

    ②若实验中共用去40.00mL，Na2S2O3标准溶液。则所得产品的纯度为_____________(设整个过程中其他杂质不参如反应)(保留3位有效数字)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案