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    对于可逆反应2A(g)＋B(g)3C(g)，在温度一定下由A（g）和B（g）开始反应，下列说法正确的是
    A. A（g）的消耗速率与c（g）的生成速率比为2:3
    B. 由于该反应是等体积反应，所以增大压强正、逆反应速率不变
    C. 正、逆反应速率的比值是恒定的
    D.当反应达到平衡状态时，充入一定量的A时，v正(A)增大的同时v逆(C)也增大
    A
    A正确，开始反应时，每消耗2mol的A必生成3molC；B错，增大压强，体系内各组分的浓度增大，化学反应速率加快；C错，只有平衡时正、逆反应速率的比值才是恒定的；D错，平衡时，充入一定量的A，这个瞬间，A的反应速率增大，但C的速率不变。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
    （1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是                                            ；
    （2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有                （答两种）；
    （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
               实验
    混合溶液
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    		F
    4 mol·L-1H2SO4 / mL
    		30
    		V1
    		V2
    		V3
    		V4
    		V5
     饱和CuSO4溶液 / mL
    		0
    		0.5
    		2.5
    		5
    		V6
    		20
    H2O / mL
    		V7
    		V8
    		V9
    		15
    		10
    		0
          请完成此实验设计，其中：V2      V5 ＝           ， V6＝          ，V8＝           ；
    （第一空填“＞”、“＜”或“＝”；后三空填具体数值）
    Ⅱ．常温下，某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，HA和NaOH的浓度以及混合后溶液的pH如下表：
    组别
    		c（HA）/mo1·L-1
    		c（NaOH）/mo1·L-1
    		混合液pH
    甲
    		c
    		0.2
    		pH = 7
    乙
    		0.2
    		0.1
    		pH＞7
    丙
    		0.1
    		0.1
    		pH = 9
    请回答下列问题：
    （4）仅从甲组情况分析，c是否一定等于0.2 ？     （选填“是”或“否”）。
    （5）分析乙组实验数据，HA是     酸（选填“强”或“弱”）。该混合液中离子浓度由大到小的顺序是                                   。
    （6）丙组所得混合液中由水电离出的c(OH-) =          mo1·L-1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是
    A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
    B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
    C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
    D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在 Mg 和过量2mol/L的稀H2SO4反应中,下列各措施能加快的速率,但又不影响H2的总量的是
    A．加入少量的CuSO4溶液
    B．将2mol/L的稀硫酸改成98%的浓硫酸
    C．将镁粉改为镁条
    D．加热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min末收集到氢气1.12 L（标况），在此之后，又经过4 min铁粉全部溶解。则：
    （1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？
    （2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是多少？?
    （3）前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示。其中t1—t2速率变化的主要原因是______________________________；t2—t3速率变化的主要原因是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）⑴课本设计了如图一所示实验，其目的是通过比较H2O2的分解速率来比较          ，可通过观察                          来定性比较。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是                   。

    ⑵已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____    的影响。②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_____   
    A．硫酸钾B．硫酸锰C．水D．氯化锰

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题



    A．0.025 mol/(L·s)   B．0.125mol/(L·s)   C．0.05 mol/(L·s)     D．0.1 mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (10分)在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2min末,收集到1.12L(标准状况)氢气,在此之后,又经过4min,铁粉完全溶解,则:
    (1)在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是____________
    (2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是______________
    (3)前2min与后4min相比,反应速率较快的是__________________________________,其原因是__________________________________________。
    (4)反应结束后,溶液中Cl-的物质的量浓度为________________。

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