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    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．构成分子晶体的粒子中一定含有共价键
    B．在离子晶体中不可能存在非极性键
    C．离子化合物中可能含有共价键
    D．在原子晶体中不可能存在极性共价键

    分析 A．稀有气体形成的晶体为分子晶体；
    B．离子晶体中可能存在非极性键；
    C．离子化合物中可能含有共价键；
    D．原子晶体二氧化銈中含有极性硅氧键．

    解答 解：A．稀有气体形成的晶体为分子晶体，不含化学键，故A错误；
    B．离子晶体中可能存在非极性键，如过氧化钠中含氧氧非极性键，故B错误；
    C．离子化合物中可能含有共价键，如过氧化钠和氢氧化钠中，故C正确；
    D．原子晶体二氧化銈中含有极性硅氧键，所以可能存在极性共价键，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学键及化合物的类别，为高频考点，把握常见物质中的化学键及形成化学键的一般规律，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）列出可逆反应Br2+H2O?H++Br-+HBrO的平衡常数的表达式：K=$\frac{c（HBrO）c（Br{\;}^{-}）c（H{\;}^{+}）}{c（Br{\;}_{2}）}$；
    （2）可逆反应3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0，达到化学平衡后，升高温度．若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量变小；若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量不变．（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）
    （3）在平衡体系：CaCO3（s）???CaO（s）+CO2（g）中仅含有CaCO3、CaO及CO2．原压强为p，体积为V，在t0时间，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变．若固体所占体积可忽略，且温度维持不变，在方框中画出t0时刻后体系中压强（p纵坐标）
    跟时间（t横坐标）的关系图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：
    （1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是（填序号）a、c、d．
    a．C7H12O2    b．C6H14c．C6H14O    d．C7H14O3
    （2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种．A的结构简式为；
    （3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A的结构简式为（只要求写一种）．
    （4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．此过程中铜被腐蚀
    B．此过程中电子从Cu移向Fe
    C．铁铆钉表面发生的电极反应为Fe-3e-═Fe3+
    D．在金属表面刷上一层油漆，能延缓铁铆钉的腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（　　）
    A．NO（NO2）--通入足量水中，再用向上排空气法收集气体
    B．NaHCO3溶液（Na2CO3）--通入过量CO2
    C．Cl2（HCl）--用排饱和NaCl溶液的方法收集气体
    D．CuO（C）--直接在空气中加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一．下列由实验现象得出正确结论的是（　　）
    选项实验现象结论
    A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化由此得出：铝的金属性比镁强
    B取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落由此得出：铝不易燃烧
    C向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡由此得出：该气体是氨气
    D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是
    ①${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H为三种不同的核素   ②${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H互为同位素
    ③${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H互为同素异形体     ④${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H同系物
    ⑤${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H同分异构体         ⑥互为同位素的原子性质相同
    ⑦同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置（　　）
    A．①②⑦B．①②③⑥C．①②⑥D．①②③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，18gH2O中所含的质子数为10NA
    B．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 NA
    C．28gN2和CO的混合气体中含有的分子数为NA
    D．5.6g铁与过量稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）1molC与1molH2O（g）反应生成lmol CO（g）和1mol H2（g），需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=+131.5kJ/mol．
    （2）拆开 lmol H-H键、lmol N-H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3放出的热量为92KJ，1mol H2生成NH3放出的热量为30.7KJ．

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