【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是
A.1.8g 15NH3含有的电子数为NA
B.1L 0.1 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA
C.常温常压下,8g硝酸铵中含有的氮原子数为0.2NA
D.通常状况下,22.4LCO2和CO的混合气体,其物质的量小于1mol
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【题目】在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A. X是电源的负极
B. 阴极的反应式是:H2O+2eˉ=H2+O2ˉCO2+2eˉ=CO+O2ˉ
C. 总反应可表示为:H2O+CO2H2+CO+O2
D. 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
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【题目】下列对文中描述内容的相关解释正确的是( )
选项 | 描述 | 解铎 |
A | 丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂 | 两个反应互为可逆反应 |
B | 凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘土而为之 | 其中“瓦”的主要成分为硅酸盐 |
C | 硝石(KNO3)如握盐雪不冰,强烧之,紫青烟起 | 产生“紫青烟”的原因为KNO3分解 |
D | 其法用浓酒精和槽入瓶,蒸令气上,用器承滴露 | 其中涉及的操作方法为蒸发浓缩 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃时,用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1 molL-1的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计),溶液中A-、B-的 物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化悄况如图所示。
下列说法正确的是( )
A. 曲线Ⅰ表示溶液的pH与-lgc(A-)的变化关系
B.
C. 溶液中水的电离程度:M>N
D. N点对应的溶液中c(Na+)>Q点对应的溶液中c(Na+)
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【题目】常温下,下列溶液中各离子浓度关系正确的是
A. pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B. 浓度为0.1 mol·L-1的碳酸氢钠溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)
C. 浓度为0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液:c(NH4+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D. 浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸溶液与NaOH溶液混合后:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
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【题目】有机物H是一种重要的高分子化合物,其合成路线如下:
已知:
请回答下列问题:
(1)A的名称是_______________,C中含氧官能团名称是______________。
(2)写出反应类型:A→B______________,C→D__________________。
(3)B→C的反应试剂和反应条件是______________________。
(4)D+E→F的反应方程式是_________________。
(5)G的分子式是____________________。
(6)满足下列条件的F的同分异构体共有__________种(不考虑立体异构)。
a.苯环上有两个取代基,无其他环状结构;b.含碳碳三键,无-C≡COH结构。
(7)多环化合物是有机研究的重要方向,请设计由、.CH3CHO、-CHO合成多环化合物的路线(无机试剂任选)______________
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【题目】下图表示某化学反应过程中,生成物的量与时间的关系,图中a、b、c三条曲线不能反映下列哪种因素对生成物的量的影响( )
A. 不同的温度 B. 不同的pH值
C. 不同的底物浓度 D. 不同的酶浓度
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【题目】用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
(1)Al的原子结构示意图为____________;Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。
(2)30Si的原子的中子数为________________________。SiO2的晶体类型为_____________。
(3)Al3+与Yn-的电子数相同,Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族氢化物中沸点最低的是___________________。
(4)焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体是____________。
(5)经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀盐酸,分离得到11.0 g固体;滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4 g固体;则此熔渣中Al2O3的质量分数为____________。
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【题目】碘化钾可用于有机合成、制药等,它是一种白色立方结晶或粉末,易溶于水。实验室制备KI 的实验装置如下
实验步骤如下:
①在上图所示的C中加入 127g 研细的单质I2 和 195g 30%的 KOH 溶液,剧烈搅拌。
②I2完全反应后,打开弹簧夹向其中通入足量的 H2S。
③将装置 C 中所得溶液用稀 H2SO4酸化后,置于水浴上加热 10min。
④在装置 C 的溶液中加入 BaCO3 ,充分搅拌后,过滤、洗涤。
⑤将滤液用氢碘酸酸化,蒸发浓缩至表面出现结晶膜, 、 、洗涤、干燥。
⑥得产品 145g。
回答下列问题;
(1)步骤①将碘研细的目的是_____________________________________。
(2)装置A 中发生反应的离子方程式为_______________________________ ;装置 B 中的试剂是____________________,C装置的名称是_____________。
(3)装置 C 中I2与 KOH 反应产物之一是 KIO3 ,该反应的化学方程式为_______________。
(4)步骤④的目的是___________________________________ 。
(5)补充完整步骤⑤ __________________、_______________。
(6)本次实验产率为__________________ (保留四位有效数字)。
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