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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是

A.1.8g 15NH3含有的电子数为NA

B.1L 0.1 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA

C.常温常压下,8g硝酸铵中含有的氮原子数为0.2NA

D.通常状况下,22.4LCO2CO的混合气体,其物质的量小于1mol

【答案】B

【解析】

A. 1.8g 15NH3的物质的量为=0.1mol,含有的电子数为0.1mol7+3 NA mol-1=NAA项正确;

B. 水分子中也含氧原子,故硫酸钠溶液中含有的氧原子数远大于0.4NAB项错误;

C. 常温常压下,8g硝酸铵中含有的氮原子数为=0.2NAC项正确;

D. 通常状况下,气体的摩尔体积为24.5 L/mol,大于22.4L/mol,故通常状况下CO2CO的混合气体,其物质的量小于1molD项正确;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的是( )

A. X是电源的负极

B. 阴极的反应式是:H2O2eˉH2O2ˉCO22eˉCOO2ˉ

C. 总反应可表示为:H2OCO2H2COO2

D. 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是11

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列对文中描述内容的相关解释正确的是(

选项

描述

解铎

A

丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂

两个反应互为可逆反应

B

凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘土而为之

其中“瓦”的主要成分为硅酸盐

C

硝石(KNO3)如握盐雪不冰,强烧之,紫青烟起

产生“紫青烟”的原因为KNO3分解

D

其法用浓酒精和槽入瓶,蒸令气上,用器承滴露

其中涉及的操作方法为蒸发浓缩

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃时,用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1 molL-1HA溶液和HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计),溶液中A-B- 物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化悄况如图所示。

下列说法正确的是(

A. 曲线Ⅰ表示溶液的pH-lgcA-)的变化关系

B.

C. 溶液中水的电离程度:M>N

D. N点对应的溶液中cNa+)>Q点对应的溶液中cNa+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列溶液中各离子浓度关系正确的是

A. pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合:c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

B. 浓度为0.1 mol·L-1的碳酸氢钠溶液:c(Na)+ c(H)=c(HCO3)+c(OH)

C. 浓度为0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液:c(NH4)=2c(CO32-)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)

D. 浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸溶液与NaOH溶液混合后:c(OH)=c(H)+c(CH3COOH)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物H是一种重要的高分子化合物其合成路线如下

已知:

请回答下列问题

1A的名称是_______________C中含氧官能团名称是______________

2写出反应类型A→B______________C→D__________________

3B→C的反应试剂和反应条件是______________________

4D+E→F的反应方程式是_________________

5G的分子式是____________________

6满足下列条件的F的同分异构体共有__________(不考虑立体异构)

a.苯环上有两个取代基无其他环状结构b.含碳碳三键-C≡COH结构。

7多环化合物是有机研究的重要方向请设计由.CH3CHO-CHO合成多环化合物的路线(无机试剂任选)______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图表示某化学反应过程中,生成物的量与时间的关系,图中abc三条曲线不能反映下列哪种因素对生成物的量的影响(  )

A. 不同的温度 B. 不同的pH值

C. 不同的底物浓度 D. 不同的酶浓度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

1Al的原子结构示意图为____________AlNaOH溶液反应的离子方程式为____________

230Si的原子的中子数为________________________SiO2的晶体类型为_____________

3Al3+Yn-的电子数相同,Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族氢化物中沸点最低的是___________________

4)焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体是____________

5)经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3Al2O3SiO2),加入足量稀盐酸,分离得到11.0 g固体;滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4 g固体;则此熔渣中Al2O3的质量分数为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碘化钾可用于有机合成、制药等,它是一种白色立方结晶或粉末,易溶于水。实验室制备KI 的实验装置如下

实验步骤如下:

①在上图所示的C中加入 127g 研细的单质I2 195g 30% KOH 溶液,剧烈搅拌。

I2完全反应后,打开弹簧夹向其中通入足量的 H2S

③将装置 C 中所得溶液用稀 H2SO4酸化后,置于水浴上加热 10min

④在装置 C 的溶液中加入 BaCO3 ,充分搅拌后,过滤、洗涤。

⑤将滤液用氢碘酸酸化,蒸发浓缩至表面出现结晶膜, 、洗涤、干燥。

⑥得产品 145g

回答下列问题;

(1)步骤①将碘研细的目的是_____________________________________

(2)装置A 中发生反应的离子方程式为_______________________________ ;装置 B 中的试剂是____________________C装置的名称是_____________

(3)装置 C I2 KOH 反应产物之一是 KIO3 ,该反应的化学方程式为_______________

(4)步骤④的目的是___________________________________

(5)补充完整步骤⑤ _________________________________

(6)本次实验产率为__________________ (保留四位有效数字)

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