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    下列操作正确的是

    A. pH试纸直接蘸取NaOH溶液测定其pH

    B. 存放化学品的仓库失火后，尽快用水灭火

    C. 蒸馏时，加热一段时间后，再投入沸石

    D. 切割剩下的白磷放回原试剂瓶水封保存

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．氧化铝熔点很高，可用于制造耐火坩埚
    B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气
    C．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多
    D．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．香叶醇是合成玫瑰精油的主要原料，其结构简式如下：
    （1）香叶醇的分子式为C10H18O．
    （2）香叶醇能（填“能”或“不能”）使酸性高锰酸钾溶液褪色．
    （3）1mol香叶醇与氢气发生加成反应，最多消耗2mol氢气．
    （4）香叶醇与足量的氢气发生加成反应后得到的产物与乙醇可以（填“可以”或“不可以”）互称为同系物．
    （5）1mol香叶醇完全燃烧生成二氧化碳和水，消耗14mol氧气．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    奥运会篮球比赛用球男女有别。男子篮球比赛用7＃球，内部空间体积大约是7.35L，比赛时内部压强约为170kPa。己知，在25℃，100kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。假设比赛场馆温度为25℃，下列说法中正确的是

    A．比赛时，篮球内一般充填氮气

    B．比赛时，篮球内约有空气0.3mol

    C．比赛时，篮球内约有空气14.8g

    D．当25℃，170kPa时，Vm＞24.5L/mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    右图是BaC12溶液在稀释过程中，c（Ba2+）随溶液体积的变化曲线图，则M点时，溶液中c（Cl-）为

    A． 0.25mol/L B． 0.5mol/L C．1 mol/L D．2mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上第一次质检化学卷（解析版） 题型：实验题

    实验室要配制100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：

    （1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl 固体________g 。

    （2）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是_________。（填序号）

    A．锥形瓶

    B．200mL容量瓶

    C．烧杯

    D．胶头滴管

    E.药匙

    F.托盘天平

    （3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_______（填序号）。

    A．配制一定体积准确溶度的标准溶液 B．长期贮存溶液

    C．用来加热溶解固体溶质 D．量取任意体积的液体

    容量瓶上除有刻度线外还应标有_________、__________、且容量瓶在使用前必须__________。

    （4）若实验室需要配制0.5mol/L硫酸溶液450mL，则需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有10mL 、25mL、50mL量筒，应选用_______mL规格的量筒最好。

    （5）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是_______（填序号）。

    A．定容时仰视容量瓶刻度线

    B．定容时俯视容量瓶刻度线

    C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接进行定容操作

    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高一上第一次质检化学卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度和体积下，使9.6gC和一定量的O2在一密闭容器中完全反应, （C与O2均没有剩余），测知容器内压强比反应前增大了0.60倍，则O2的物质的量为

    A．0.40mol B．0.50mol C．0.60mol D．0.70mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
    【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比实验：
    （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）
    实验编号实验目的T/KpHc/10-3 mol•L-1
    H2O2Fe2+
    ①为以下实验作参照29836.00.30
    ②探究温度对降解反应速率的影响3
    ③298106.00.30
    【数据处理】实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如上图
    （2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150s内的反应速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol•L-1•s-1；
    【解释与结论】
    （3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但后续研究表明：温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：H2O2在温度过高时迅速分解；
    （4）实验③得出的结论是：pH等于10时，反应不能（填“能”或“不能”）进行；
    【思考与交流】
    （5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：在溶液中加入碱溶液，使溶液的pH大于或等于10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法合理的是（　　）
    A．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
    B．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S
    C．能形成+7价含氧酸及其盐的元素一定属于主族元素
    D．原子最外层电子数等于6的元素一定属于主族元素

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