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A、B、C是中学化学常见的三种有色物质(其组成元素的核电荷数均小于18),其摩尔质量依次增大,它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂.请写出A、B、C分别与水反应的化学方程式.
(1)A与H2O
 

(2)B与H2O
 

(3)C与H2O
 
考点:氧化还原反应
专题:氧化还原反应专题
分析:A、B、C是中学化学常见的三种有色物质(其组成元素的核电荷数均小于18),其摩尔质量依次增大,它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,则该反应中水中H、O元素化合价不变,A、B、C中元素化合价既升高又降低,符合条件的物质分别是NO2、Cl2、Na2O2
解答: 解:A、B、C是中学化学常见的三种有色物质(其组成元素的核电荷数均小于18),其摩尔质量依次增大,它们均能与水发生氧化还原反应,但水既不是氧化剂也不是还原剂,则该反应中水中H、O元素化合价不变,A、B、C中元素化合价既升高又降低,符合条件的物质分别是NO2、Cl2、Na2O2
(1)A与H2O:二氧化氮和水反应生成硝酸和NO,反应方程式为:3NO2+H2O=2HNO3+NO,
故答案为:3NO2+H2O=2HNO3+NO;
(2)B与H2O:氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,反应方程式为:Cl2+H2O=HCl+HClO,
故答案为:Cl2+H2O=HCl+HClO;
(3)C与H2O:过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,反应方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,
故答案为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
点评:本题以物质推断为载体考查了氧化还原反应,根据物质的颜色、物质的性质进行推断,结合物质的性质分析解答,难度中等.
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下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是(  )
A、H+、Na+、CO32-
B、Ba2+、Na+、SO42-
C、K+、H+、OH-
D、Ag+、NO3-、H+

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A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A、D同主族,A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A与B、C分别能形成电子总数相等的分子,且A与C能形成常温下最为常见的液态化合物X.A、B两元素组成的化合物Y常温下为液态,其相对分子质量为32,是常用的火箭推进剂.
请回答下列问题:
(1)C元素的名称
 

(2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物,是重要的工业产品,该化合物电子式为:
 

(3)A、B、C三种元素形成一种盐,其水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)
 

(4)1g Y在氧气中完全燃烧恢复至常温放出QkJ热量,写出Y在氧气中完全燃烧的热化学方程式:
 

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Ⅰ.根据反应3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,回答下列问题:
(1)氧化剂是
 
 
元素被氧化;
(2)用“双线桥”表示该反应电子转移的方向和数目:3Cu+8HNO3=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
 

(3)当有2mol HNO3被还原时,被氧化的物质的质量为
 
,转移的电子数为
 

Ⅱ.有下列6种物质:K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应,已知在反应中K2SO3失去电子.请将这6种物质组成一个化学方程式(需配平)
 

Ⅲ.2002年9月26日,中国北京曙光公司研制出了第一款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片--“龙芯”1号.该芯片中主要成分可以制成计算机长距离联网传输的线路材料,这种埋在地下的材料如果裸露在碱性土壤中,结果会断路,用离子方程式说明原因
 

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Ⅰ.硫酸具有A-C所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列各小题的括号内:
A强酸性     B 吸水性     C 脱水性    D 强氧化性
(1)浓硫酸可以干燥氢气
 

(2)浓硫酸使木条变黑
 

(3)热的浓硫酸与铜片反应
 

Ⅱ.现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸,仪器有:①胶头滴管;②烧杯;③玻璃棒;④量筒
请回答下列问题:
(1)配制稀硫酸时,还缺少的仪器有
 
(写仪器名称);
(2)用18mol/L的浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积
 
mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用
 
(选填①10mL、②50mL、③100mL)规格的量筒;
(3)用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理方法是
 
(单选).
A.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切
B.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切
C.经计算加入一定量的浓盐酸
D.重新配制.

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原电池是化学电源的雏形,某同学设计了如下装置探究原电池原理.请你帮助他分析有关问题:
(1)A装置中观察到碳棒上附着红色物质,原因是
 
(用电极反应式表示).此时锌片上发生
 
(填“氧化”或“还原”)反应.外电路上电子的流动方向是
 

(2)装置B中反应的离子方程式为
 
;与装置A相比,装置B的优点是
 
(写出一点即可).

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写出Na2SO4的电离方程式
 

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在某浓度的醋酸钠溶液中,下列微粒的浓度关系不正确的是(  )
A、c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+
B、c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-
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D、c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+

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各取1mL两种酸加水稀释过程中的c(H+)变化情况如图所示,则有关说法正确的是(  )
A、HA是弱酸,HB是强酸
B、稀释前,c(HA)=10-2mol?L-1,c(HB)>10-2mol?L-1
C、a=b=100
D、取稀释后溶液,中和同体积同浓度的NaOH溶液,消耗酸的体积V(HA)<V(HB)

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