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    以下关于铜-锌-稀硫酸原电池的叙述中，正确的是
    A．铜是正极，铜片上有气泡产生
    B．电子由锌流向铜电极，锌被氧化，质量减小
    C．电流方向是从锌电极流向铜电极
    D．铜电极被还原，铜片质量增大
    AB
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在原电池中，较活泼的金属发生       反应，是      极；活动性较差的金属极上发生       反应，是      极。潮湿空气中钢铁表面容易发生腐蚀，发生腐蚀时，铁是      极，电极反应式为     ；杂质碳是    极，电极反应式为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）用锌棒、石墨和CuCl2溶液组成的原电池，锌棒为_    __极，电极反应式为________  _，石墨为_  __极，电极反应式为______，原电池反应的离子方程式为___________  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关下图装置中的叙述正确的是
    A．这是电解NaOH溶液的装置
    B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2 沉淀的颜色
    C．Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－
    D．Fe为阳极，其电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞溶液的表面皿中，
    如图所示，最先观察到酚酞变红的区域是
    A．I和IIIB．I和IV
    C．II和IIID．II和IV

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是 
    A．正极附近SO42-的浓度逐渐增大B．负极附近SO42-的浓度逐渐减小
    C．负极附近SO42-的浓度逐渐增大D．正负极附近SO42-的浓度基本不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    控制适合的条件，将反应Fe2++Ag+Ag + Fe3+设计成如下图所示的原电池。下列判断错误的是
    A．反应开始时，电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨
    B．电流计指针为零时，上述反应的正反应速率等于逆反应速率
    C．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl3固体，乙中石墨电极反应为Ag - e- ="=" Ag+
    D．电流计读数为零后，在乙中加入硫化钠固体，电流计指针读数仍为零

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该化学电池的组成可能为                                               (   )
    A                 B                   C                   D
    正极            Cu                 Cu                 Zn                 Fe
    负极            Zn                 Zn                 Cu       Zn
    电解质溶液      H2SO4     CuSO4      ZnCl2        CuCl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，负极电极反应式为：C2H6+18OH－→2CO32－+12H2O+14e－，下列叙述中不正确的是（   ）
    A．正极发生反应是：O2+2H2O+4e－→4OH－
    B．参加反应的C2H6与O2的物质的量之比为7:2
    C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
    D．在电解质溶液中阳离子向正极移动

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