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    【题目】下列说法正确的是

    A.电解精炼铜时，若转移2NA个电子，则阳极减少的质量为64g

    B.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率

    C.在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

    D.常温下，。欲使溶液中，需调节溶液的

    【答案】D

    【解析】

    A．阳极材料为粗铜，含有Fe、Zn等杂质，电解过程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故转移2NA个电子时，阳极减少的质量不一定为64g，故A错误；

    B．合成氨生产中将NH3液化分离，减小了生成物的浓度，平衡向反应正方向移动，提高了H2的转化率，由于浓度减小，反应速率减小，故B错误；

    C．，该反应的△S＜0，常温下能自发进行，说明△H-T△S＜0，则△H＜0，为放热反应，故C错误；

    D．使溶液中c(Al3+)≤1×10-6 molL-1，c(OH-)≥=10-9 molL-1，即调节溶液的pH≥5，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与文字叙述相符合的是

    A

    B

    12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g

    CO(g)，放出的热量为110.5 kJ

    热水浴的烧瓶中气体颜色较浅

    C

    D

    验证AgCl溶解度大于Ag2S

    钢闸门作为阴极而受到保护

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含S2﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是（　　）

    A.B.

    C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以饱和食盐水、NH3、CO2为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。回答下列问题：

    某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)

    （1）丁装置中稀硫酸的作用是____。

    （2）另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。实验时，须先从___管通入NH3气体。

    （3）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是_____。

    （4）如表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）：

    0℃

    10℃

    20℃

    30℃

    40℃

    50℃

    NaCl

    35.7

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    NaHCO3

    6.9

    8.1

    9.6

    11.1

    12.7

    14.5

    NH4Cl

    29.4

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    50.4

    参照表中数据，请分析丙、戊装置中使用冷却水或者冰水的原因：____。

    （5）该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为ag。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg。然后进行如图所示实验：

    ①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是___（填字母）。

    a 在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液

    b 在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液

    c 在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液

    ②所得晶体中碳酸氢钠的纯度为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量变化如图所示。已知：断开1mol N2(g)中化学键需吸收946kJ能量，断开1mol O2(g)中化学键需吸收498kJ能量。

    下列说法正确的是

    A. N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H＝-180

    B. NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) △H＝+90

    C. 断开1mol NO(g)中化学键需要吸收632kJ能量

    D. 形成1 mol NO(g)中化学键可释放90kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；

    电解池：2Al+3O2Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（ ）


    电池

    电解池

    A

    H+移向Pb电极

    H+移向Pb电极

    B

    每消耗3molPb

    生成2molAl2O3

    C

    正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O

    阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+

    D



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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、K＋和五种阴离子NO、OH－、Cl－、CO32—、Xn-(n=1或2)中的一种。

    （1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是____和______。

    （2）物质C中含有离子Xn-。为了确定Xn-，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体（无气体生成），则C为___。（填名称）

    （3）将38.4g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D为_________(化学式)，写出Cu溶解的离子方程式_______，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是_________。

    （4）足量E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，该反应的化学方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 pH=5时沉淀完全）．其中分析错误的是

    A. 步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

    B. 步骤②不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

    C. 步骤④为过滤，步骤⑤蒸发结晶

    D. 步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液，发生反应达到平衡Ⅰ。保持温度不变，仅改变某一个条件达到平衡Ⅱ，两次平衡时各物质的浓度如下：

    Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)

    　平衡Ⅰ/(mol·L－1)　　a　　　　　b　　　　　　c

    　平衡Ⅱ/(mol·L－1) x y z

    下列叙述不正确的是(　　)

    A. 存在关系式：c/ab3＝z/xy3

    B. 存在关系式：(a－x)∶(b－y)∶(z－c)＝1∶3∶1

    C. 向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅

    D. 当溶液中c(SCN－)保持不变时达到平衡状态

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