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3.化学学习应明确“从生活中来,到生活中去”的道理.在生产生活中,我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应.请回答“
(1)水玻璃的主要成分Na2SiO3,漂白粉的有效成分Ca(ClO)2(用化学式表示)
(2)SO2、HClO、活性炭都能使品红褪色,褪色的原理分别是化合,氧化,吸附(填“氧化”,“化合”或“吸附”)
(3)工业上制氯气的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑,并用双线桥标出电子转移的方向和数目:

分析 (1)硅酸钠水溶液俗称水玻璃;氯气与石灰乳反应生成漂白粉;
(2)根据SO2、HClO、活性炭的性质分析;
(3)工业上电解饱和食盐水制备氯气.

解答 解:(1)硅酸钠水溶液俗称水玻璃,则水玻璃的主要成分Na2SiO3是;氯气与石灰乳反应生成漂白粉,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
故答案为:Na2SiO3;Ca(ClO)2
(2)SO2能与部分有色物质发生化合反应生成无色物质,HClO具有强氧化性能把有色物质氧化为无色物质,活性炭具有吸附性,能吸附有色物质;
故答案为:化合;氧化;吸附;
(3)工业上电解饱和食盐水制备氯气,其电极方程式为:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑,反应中Cl元素失去2个电子,H元素得到2个电子,则用双线桥标出电子转移的方向和数目为:
故答案为:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑;

点评 本题考查了常见物质的俗称、物质的组成、氧化还原反应等,侧重于考查学生对基础知识的应用能力,题目难度不大,注意把握双线桥法的应用.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列关于强弱电解质的说法中,正确的是(  )
A.Al2O3在熔化状态下全部电离,因而是弱电解质
B.具有极性键的共价化合物都是强电解质
C.具有非极性键的共价化合物都是弱电解质
D.所有弱酸、弱碱都是弱电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.(1)如图1所示A、B、C三种仪器:请将下列仪器名称,填入相应的空格内:

A.圆底烧瓶,B.分液漏斗,C.锥形瓶.
(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图2所示,由图可以看出,该同学在操作时的错误是砝码与烧杯放反了,烧杯的实际质量为27.4g.
(3)如图3为实验室分离水和乙醇的装置图,根据图示回答下列问题.
①图中的两处明显的错误是:温度计位置放错,冷凝管进水、出水方向错.
②实验时向A中加入少量碎瓷片的作用是:防暴沸.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是(  )
A.Na+、Fe2+、Cl-、SO42-B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.鉴别乙醇、乙醛、乙酸应选用的试剂最好是(  )
A.Na2CO3溶液B.汽油C.D.新制Cu(OH)2悬浊液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列试剂:①浓硫酸、②氯水、③硝酸银、④浓硝酸、⑤浓盐酸、⑥溴化银,其中必须用棕色试剂瓶装的有(  )
A.①②③④⑤⑥B.②③④⑥C.②③⑤⑥D.①③④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.有X、Y、Z三种物质,它们之间存在如图转化关系:
(1)若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色,三个反应均为化合反应,则Y的化学式为Na2O,Z的电子式为;Y、Z两种物质相比,相同的化学键类型为离子键,当由X制取Z的上述两种途径生成Z的量相等时,转移电子数目比为1:2.
(2)若X、Y、Z均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素,0.1mol/L的三种物质的溶液pH:Y>X>Z>7,则①的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;
③的离子方程式为CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
(3)若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素,X是单质,Y是日常生活中最重要的盐,②的反应条件为电解,则②的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑,
③的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等,某实验室对其进行处理的流程如图所示:

回答下列问题:
(1)第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO42、NH4Al(SO42等,写出生成NH4Fe(SO42的化学方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2 NH4Fe(SO42+2NH3↑+3H2O.
(2)滤渣B的主要成分与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.
(3)步骤③中用NH4HCO3调节pH的实验原理为H++HCO3-=H2O+CO2↑(用离子方程式表示).
(4)实验室进行第④步操作时,所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿,得到的晶体主要成份是(NH42SO4(填化学式).第⑥步生成Al(OH)3的离子方程式为[Al(OH)4]-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列叙述中不正确的是(  )
A.热稳定性:Na2CO3比NaHCO3稳定
B.溶解性:NaHCO3比Na2CO3易溶于水
C.相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量HCl反应,Na2CO3放出CO2
D.相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应,产生气体的速率Na2CO3

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