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    14．在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列叙述正确的是（　　）
    A．降低温度可以加快反应速率
    B．使用合适的催化剂可以加快反应的速率
    C．在上述条件下，氢气能全部转化为氨气
    D．达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等

    分析 对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，在反应中，加入催化剂、增大反应物浓度都可增大反应速率，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，以此解答．

    解答 解：A．降温，化学反应速率减慢，故A错误；
    B．加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，可增大反应速率，故B正确；
    C．该反应为可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，故C错误；
    D．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变但不一定相等，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率的影响以及化学平衡状态的判断等问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握可逆反应的特点，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．图表法是常用的科学研究方法．下表①～⑩所代表的元素均在元素周期表的前20号．它们的主要化合价如表所示．
    代号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    半径（pm）3064669170106110186125232
    主要
    化合价    		-1，+1-1-2-4，
    +4    		-3，
    +5    		-2，+4，+6-4，
    +4    		+1+3+1
    （1）元素②在周期表中的位置是第二周期第ⅤⅡA族，元素⑥的离子结构示意图
    （2）元素⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SiO3，元素①和⑧形成的化合物其化学键是离子键，（填“共价键”或“离子键”）．元素①和③形成的化合物有H2O、H2O2，属于共价化合物（填“共价”或“离子”）．
    （3）这些元素中金属性最强的是K（填元素符号），气态氢化物最稳定的是HF（填氢化物化学式）．
    （4）写出一种由上述元素中的非金属元素组成的离子化合物化学式NH4NO3．
    （5）由上述某些元素组成的物质A、B、C、D有如下转化关系：A$?_{D}^{C}$B
    如果A是一种红棕色气体，D是一种黑色的固体单质，则B的化学式为HNO3，B与D反应生成A的化学方程式为C+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．以苯为主要原料，制取高分子材料N和R的流程如下：

    已知：
    （1）B中含氧官能团的名称是羧基、羟基．
    （2）由生成的反应类型是取代反应．
    （3）反应Ⅰ的反应条件是氢氧化钠水溶液加热后酸化．
    （4）化合物C的结构简式是．
    （5）反应Ⅱ的化学方程式是．
    （6）下列说法正确的是cd（选填序号字母）．
    a．A可与NaOH溶液反应              b．常温下，A能和水以任意比混溶
    c．化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色 d．E存在顺反异构体
    （7）反应Ⅲ的化学方程式是．
    （8）符合下列条件的B的同分异构体有6种．
    a．能与饱和溴水反应生成白色沉淀    b．属于酯类  c．苯环上只有两个对位取代基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列气体中，不能用排空气法收集的是（　　）
    A．NOB．SO2C．CO2D．NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（　　）
    A．Na和Na+的化学性质相似
    B．钠在空气中燃烧生成氧化钠
    C．钠可与硫酸铜溶液反应得到铜
    D．实验室通常把钠保存在石蜡油或煤油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．对下列事故预防或处理方法正确的是（　　）
    A．钠、钾着火时用水灭火
    B．点燃氢气前要验纯，点燃甲烷前不必验纯
    C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上浓硫酸
    D．稀释浓硫酸时，为防止液体飞溅，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入水中，并不断搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设N0为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．18gH2O所含的电子数目为9N0
    B．0.1 mol/L Na2SO4溶液所含Na+数目为0.2N0
    C．1 mol钠完全反应时所失去的电子数为N0
    D．标准状况下22.4L O2所含的原子数目为N0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．环境问题正引起全社会关注，CO、CO2的应用对构建生态文明有重要意义
    （Ⅰ）工业生产中已知3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）△H=-49.5KJ/mol
    H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O （g）△H=+41.3KJ/mol
    （1）写出由H2 和CO  制 CH3OH 的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol
    （2）H2 和CO 能自发反应生成CH3OH的条件是低温
    （3）某温度下（1）中的平衡常数为1.2，能使平衡常数变为2的下列条件有D
    A．增大压强  B．增大CO的浓度   C．升高温度   D．降低温度   E．使用催化剂
    （4）在一定温度下密闭容器中，按H2与CO2体积比3：1进行投料，3H2+CO2?CH3OH+H2O 反应达到平衡的标志有BC
    A．平衡常数不变                           B．CO2的转化率不变
    C．混和气体的平均相对分子质量不再改变     D．混合气体的密度不变
    （Ⅱ） 将不同物质的量的H2O（g）和 CO分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：H2O（g）+CO（g）fCO2（g）+H2（g）△H，得到如下数据：
    实验温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOCOH2
    I650242.41.65
    II900121.60.43
    III90021abt
    （1）650℃时，若在此容器中开始充入2molH2O（g）、lmolCO、1molCO2和2molH2，则反应在开始时正向进行（填“正向”或“逆向”）．
    （2）达平衡时实验Ⅱ和实验Ⅲ中H2O（g）的转化率的大小关系为：a2（HO）＞a3（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （Ⅲ） 一定条件下反应：6H2（g）+2CO2（g）?C2H5OH （g）+3H2O（g）△H它的有关数据如图1所示．
    （1）下列说法正确的是C
    A．曲线Ⅰ对应的反应物起始物质的量为1.5      B．达平衡时，v（H2）正=v（CO2）逆
    C．a点对应的H2的平衡转化率为90%             D．b点对应的平衡常数K值大于c点

    （2）温度为T1时CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），在体积为2升的密闭 容器中加入0.4molCO2和0.4mol H2，第4分钟达到平衡，反应中H2O的浓度变化情况如图所示，在第5分钟时向体系中再充入0.2molCO2和0.2mol H2，（其它条件不变），第8分钟达平衡，请在图2中画出5到9分钟的H2O的浓度变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（　　）
    A．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板
    B．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
    C．明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    D．二氧化硅可做半导体材料

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