【题目】已知:常温下,Ksp(CuS)=1.0×10-36,K sp(HgS)=1.6×10-52;pM=-lgc(M2+)。常温下,向10.0mL0.20mol·L-1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mo l·L-1Na2S溶液,溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是
A. V0=20.0mL,m=18
B. 若c[Cu(NO3)2]=0.01mol·L-1,则反应终点可能为e点
C. a、b、d三点中,由水电离的c(H+)和c(OH-)的积最大的为b点
D. 相同条件下,若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液,则反应终点b向c方向移动
【答案】C
【解析】
A.根据图象可知在V0时c(Cu2+)突然减小,说明此时恰好发生反应:Cu2++S2-=CuS↓,n(S2-)=n(Cu2+)=cV=0.20mol/L×0.01L=2.0×10-3mol,V(S2-)==0.02L=20mL,由于Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=1.0×10-36,所以c(Cu2+)=1.0×10-18mol/L,则pM=-lg c(Cu2+)=-lg1.0×10-18=18,A正确;
B.温度不变,Ksp不变,则pM就不变,c[Cu(NO3)2]=0.01mol/L时,根据Cu2++S2-=CuS↓,Cu2+物质的量减小,反应消耗的S2-的体积也减小,n(S2-)=n(Cu2+)=cV=0.01mol/L×0.01L=1.0×10-4mol,V(S2-)==0.001L=1mL,根据所以反应终点可能为e点,B正确;
C.a点是反应开始不长时间,Cu(NO3)2溶液过量,Cu2+水解时溶液显酸性,对水的电离平衡起促进作用,随着Na2S溶液的加入,当到b点时恰好发生Cu2++S2-=CuS↓,对水的电离平衡影响最小,后随着Na2S溶液的加入,Na2S溶液过量, S2-水解使溶液显碱性,又促进水的电离,水的电离程度在b点最小,但无论在哪一点,反应温度不变,水电离产生的c(H+)和c(OH-)的积都等于水的离子积常数Kw,是相等的,C错误;
D.若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液,恰好发生反应:Hg2++S2-=CuS↓时, n(S2-)=n(Hg2+)=cV=0.20mol/L×0.01L=2.0×10-3mol,V(S2-)==0.02L=20mL,由于K sp(HgS)=1.6×10-52,所以c(Hg2+)=1.0×10-26mol/L,则pM=-lg c(Hg2+)=-lg1.0×10-26=26,m数值变大,所以反应终点b向c方向移动,D正确;
故合理选项是C。
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【题目】同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1<△H2的是
A. 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H1 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H2
B. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2
D. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
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【题目】已知100℃时,水的离子积常数Kw=1×10-12,对于该温度下pH=l1的氨水,下列叙述正确的是
A. 向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸,反应后溶液呈中性
B. 温度降低至25℃,该氨水溶液中H2O电离出的H+浓度小于10-11mol/L
C. 该氨水溶液中加入NH4Cl溶液,NH3·H2O的电离能力增强
D. 滴加等浓度等体积的硫酸,得到的溶液中存在电离平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)
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【题目】下列说法错误的是
A. 减少烟花爆竹的燃放有利于保护环境
B. 四氯化碳和苯可作碘水中碘的萃取剂
C. 淀粉、蛋白质均能水解,且水解最终产物均为纯净物
D. 氯碱工业生产Cl2、NaOH溶液,使用的是阳离子交换膜
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【题目】我国科学家发明了一种安全可充电的柔性水系钠离子电池,可用生理盐水或细胞培养基为电解质,电池放电的总反应式为:Na0.44MnO2+NaTi2(PO4)3=Na0.44-xMnO2+Na1+xTi2(PO4)3,其工作原理如下图。
下列说法错误的是
A. 放电时,Cl-向X极移动
B. 该电池充电时Y极应该与电源的正极相连
C. 充电时,阴极反应为:NaTi2(PO4)3+xNa++xe-=Na1+ xTi2( PO4)3
D. 该电池可能作为可植入人体的电子医疗设备的电源
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【题目】含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。请按要求回答下列问题
(1)利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2,反应机理如下图所示。A包含物质为H2O和___________(填化学式)
(2)已知:4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) △H1=-a kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H2=-b kJ/mol
H2O(l)=H2O(g) △H3=+c kJ/mol
则反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的△H=___________ kJ/mol
(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN的反应为:CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) △H>0
①其他条件一定,达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图甲所示。则X可以是___________(填字母序号)
a.温度 b.压强 c.催化剂 d.
②在一定温度下,向2L密闭容器中加入 n mol CH4和2 moI NH3,平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图乙所示。
a点时,CH4的转化率为___________%;平衡常数:K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“<”)。
(4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2,其反应原理可表示为: Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq),该反应的平衡常数可表示为:。在37℃条件下达到平衡时,测得肌红蛋白的结合度(a)与P(O2)的关系如图丙所示[]。研究表明正反应速率ν正=k正·c(Mb) · P(O2),逆反应速率ν逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。
①试写出平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系式为K=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。
②试求出图丙中c点时,上述反应的平衡常数K=___________kPa-1。已知k逆=60s-1,则速率常数k正=___________s-1·kPa-1。
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【题目】利用铁矿石(Fe2O3),可以制得Fe3[Fe(CN)6]2和Fe(SCN)3,请回答下列问题:
(1)基态Fe3+的价电子排布式为___________。
(2)O、S、C三种元素的电负性由大到小的顺序为___________,Fe(CO)5是一种浅黄色液体,熔点-20℃,沸点103℃。Fe(CO)5晶体类型是___________。
(3)KSCN是检验Fe3+的试剂之一,与SCN-互为等电子体的分子为___________(任写一种),SCN-中碳原子的杂化类型为___________。第一电离能I1(N)___________I1(O)(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是___________。
(4)钾晶体(其晶胞结构如图所示)的晶胞参数为apm。假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切,则钾原子的半径为___________pm,晶体钾的密度计算式是___________g/m3(设NA为阿伏加德罗常数的值)
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【题目】a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子,它们都有14个电子,且都是共价形分子。回答下列问题:
(1)a是单核分子,a单质可用作半导体材料,a原子核外电子排布式为____________________。
(2)b是双核化合物,常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后,就易引起中毒,是因为_______________________________________________而中毒。
(3)c是双核单质,写出其电子式____________________________________________。c分子中所含共价键的类型为____________(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定,不易起反应,原因是______________________________________________。
(4)d是四核化合物,其结构式为____________________________________________;d分子内所含共价键有________个σ键,________个π键;σ键与π键的强度大小关系为σ______π(填“>”、“<”或“=”),原因是___________________________。
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【题目】向a L 1mol·L-1的Na2CO3的溶液中缓慢地滴加b L 1mol·L-1的盐酸,并不断搅拌,随着盐酸的加入,溶液中离子物质的量也相应地发生变化如图所示(不考虑盐类的水解及水的电离),下列说法不正确的是( )
A. 四条线与溶液中离子的对应关系是:X:Na+;Y:CO32-;Z:HCO3-;W:Cl-
B. 当a<b<2a时,发生的离子方程式为:HCO3- + H+= CO2↑+ H2O
C. 当2a=3b时,发生的离子方程式为:CO32- + H+ = HCO3-
D. 当<b<2a时,溶液中HCO3-与CO32- 的物质的量之比为b:(4a-b)
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