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【题目】已知:常温下,Ksp(CuS)=1.0×1036K sp(HgS)=1.6×1052pM=lgc(M2+)。常温下,向10.0mL0.20mol·L1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mo l·L1Na2S溶液,溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是

A. V0=20.0mLm=18

B. c[Cu(NO3)2]=0.01mol·L1,则反应终点可能为e

C. abd三点中,由水电离的c(H+)c(OH)的积最大的为b

D. 相同条件下,若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液,则反应终点bc方向移动

【答案】C

【解析】

A.根据图象可知在V0c(Cu2+)突然减小,说明此时恰好发生反应:Cu2++S2-=CuS↓n(S2-)=n(Cu2+)=cV=0.20mol/L×0.01L=2.0×10-3molV(S2-)==0.02L=20mL,由于Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=1.0×1036,所以c(Cu2+)=1.0×1018mol/L,则pM=-lg c(Cu2+)=-lg1.0×1018=18A正确;

B.温度不变,Ksp不变,则pM就不变,c[Cu(NO3)2]=0.01mol/L时,根据Cu2++S2-=CuS↓Cu2+物质的量减小,反应消耗的S2-的体积也减小,n(S2-)=n(Cu2+)=cV=0.01mol/L×0.01L=1.0×10-4molV(S2-)==0.001L=1mL,根据所以反应终点可能为e点,B正确;

C.a点是反应开始不长时间,Cu(NO3)2溶液过量,Cu2+水解时溶液显酸性,对水的电离平衡起促进作用,随着Na2S溶液的加入,当到b点时恰好发生Cu2++S2-=CuS↓,对水的电离平衡影响最小,后随着Na2S溶液的加入,Na2S溶液过量, S2-水解使溶液显碱性,又促进水的电离,水的电离程度在b点最小,但无论在哪一点,反应温度不变,水电离产生的c(H+)c(OH-)的积都等于水的离子积常数Kw,是相等的,C错误;

D.若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液,恰好发生反应:Hg2++S2-=CuS↓时, n(S2-)=n(Hg2+)=cV=0.20mol/L×0.01L=2.0×10-3molV(S2-)==0.02L=20mL,由于K sp(HgS)=1.6×1052,所以c(Hg2+)=1.0×1026mol/L,则pM=-lg c(Hg2+)=-lg1.0×1026=26m数值变大,所以反应终点bc方向移动,D正确;

故合理选项是C

练习册系列答案
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(1)利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除工厂废气中的NONO2,反应机理如下图所示。A包含物质为H2O___________(填化学式)

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4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) H2=b kJ/mol

H2O(l)=H2O(g) H3=+c kJ/mol

则反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)H=___________ kJ/mol

(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN的反应为:CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) H>0

①其他条件一定,达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图甲所示。则X可以是___________(填字母序号)

a.温度 b.压强 c.催化剂 d

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(4)d是四核化合物,其结构式为____________________________________________;d分子内所含共价键有________个σ键,________个π键;σ键与π键的强度大小关系为σ______π(填“>”、“<”或“=”),原因是___________________________

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