【题目】Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑。请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 。
（2）电池正极发生的电极反应为 。
（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 。
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是： 。
【答案】（12分，各2分）
（1）Li ； Li-e-=Li+
（2）2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑
（3）出现白雾，有刺激性气味气体生成； SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
（4）构成电池的主要成分Li能与氧气、水反应，SOCl2也与水反应
【解析】
试题分析：
（1）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反。所以根据方程式可知，Li失去电子，是还原剂，因此负极材料是Li，负极电极反应式是Li－e－＝Li＋。
（2）正极得到电子，发生还原反应，则正极电极反应式是2SOCl2＋4e－＝4Cl－＋S＋SO2↑。
（3）NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成，因此如果把少量水滴到SOCl2中，会生成亚硫酸和氯化氢，所以实验现象是出现白雾，有刺激性气体生成，反应的化学方程式是SOCl2＋H2O＝SO2↑＋2HCl↑。
（4）由于锂是活泼金属，易与H2O、O2反应，且SOCl2也可与水反应，所以该电池必须在无水、无氧的条件下进行。
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【题目】下列有关烷烃的叙述中，正确的是
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
③分子式符合CnH2n+2的烃不一定是烷烃
④烷烃在光照条件下能与卤素单质发生取代反应
⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色
A．①③⑤ B．②③ C．①④ D．①②④
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【题目】有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32- 离子，现进行以下实验：
A．用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
C．取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生；
（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有___________；肯定不存在的离子有___________；可能存在的离子有___________。
（2）写出以下反应的离子方程式：
①氢氧化铜溶于盐酸_________________________。
②碳酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液混合______________________。
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【题目】在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态 （ ）
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与 v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量
A. ①③④⑤ B. ①②③④⑤⑦ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤⑥⑦
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【题目】有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol。求：
（1）混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量CO2;CO.
（2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是;其质量为所含分子数约为 .
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【题目】CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L（标准状况）。试回答：
（1）混合气体中CO的质量是__________。
（2）混合气体中CO2在 标准状况下的体积是____________。
（3）将混合气体通入5mol/LNaOH溶液中，完全反应生成Na2CO3，需要NaOH溶液的体积最少为 _mL。
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【题目】（1）CuSO4溶液中含有少量的Fe3+，除杂的方式是加入适当物质调整溶液至pH=3.5，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的___________
A．CuO B．NH3·H2O C．NaOH D．Cu(OH)2
（2）常温下,Fe(OH)3的溶度积Ksp=10-38 , Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20 ，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol/L，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定（1）中的方案________（填“可行”或“不可行”）。
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【题目】已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4＋2NH4Ac=Pb（Ac）2＋（NH4）2SO4。当在Pb（Ac）2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是
A．Pb（Ac）2＋H2S=PbS↓＋2HAc
B．Pb2+＋H2S=PbS↓＋2H+
C．Pb2+＋2Ac－＋H2S=PbS↓＋2HAc
D．Pb2+＋2Ac－＋2H+＋S2－=PbS↓＋2HAc
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【题目】某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO3－、SO42-、NH4+、CO32-（不考虑溶液中少量的H+和OH－），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。
下列说法正确的是
A. 该溶液中一定不含NO3－
B. 该溶液中一定含K+，且c(K+)≥0.1mol/L
C. 该溶液中可能含K+
D. 该溶液中肯定含有NO3、SO42-、NH4+、CO32-
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