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将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的pH=2,则原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为

A.0.011 mol/L     B.0.22 mol/L     C.0.022 mol/L     D.0.11 mol/L

 

【答案】

A

【解析】略

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网I.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸.
(1)A中反应的离子方程式为
 

(2)B中Sn极的电极反应式为
 
,Sn极附近溶液的pH
 
(填“增大”、“减小”或“不变”);
(3)C中被腐蚀的金属是
 
,总反应式为
 

比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由 快到慢的顺序是
 

II.现有常温下的6份溶液:①0.01mol?L-1CH3COOH溶液;②0.01mol?L-1HCl溶液;③pH=13的氨水;④pH=13的NaOH溶液;⑤0.01mol?L-1CH3COOH溶液与pH=12的NaOH等体积混合后所得溶液;⑥0.01mol?L-1HCI溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液.
(1)其中水的电离程度最大的是
 
(选填序号,下同),水的电离程度相同的是
 

(2)若将②、④混合后所得溶液pH=12,则消耗②、④溶液的体积之比为
 

(3)将溶液同等稀释10倍后溶液的pH:③
 
④,⑤
 
⑥(选填“>”或“<”或“=”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

将纯锌片和纯铜片按1-2-16所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是(    )

图1-2-16

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生              B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的pH均增大                      D.产生气泡的速度甲比乙慢

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(12分)纯净的过氧化钙(CaO2)是白色的结晶粉末,难溶于水,不溶于乙醇、乙醚,常温下较为稳定,是一种新型水产养殖增氧剂,常用于鲜活水产品的运输。已知:

① 在潮湿空气中CaO2能够发生反应:

CaO2+2H2O → Ca(OH)2+H2O2             2CaO2+2CO2 → 2CaCO3+O2

② CaO2与稀酸反应生成盐和H2O2:CaO2+2H+ →Ca2++H2O2

在实验室可用钙盐制取CaO2?8H2O,再经脱水制得CaO2。CaO2?8H2O在0℃时稳定,在室温时经过几天就分解,加热至130℃时逐渐变为无水CaO2

其制备过程如下:

根据以上信息,回答下列问题:w.w.w.k.s.5.u.c.

(1)用上述方法制取CaO2?8H2O的化学方程式是                              ;

(2)为了控制沉淀温度为0℃左右,在实验室宜采取的方法是                    

(3)该制法的副产品为                  (填化学式),为了提高副产品的产率,结晶前要将溶液的pH调整到合适范围,可加入的试剂是         。      

A.盐酸         B.氨水      C.稀硫酸        D.氢氧化钠溶液

(4)为了检验“水洗”是否合格的方法是                                                       

(5)测定产品中CaO2的含量的实验步骤是:

第一步:准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入少量2 mol/L的H2SO4

液,充分反应。

第二步:向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步:逐滴加入浓度为c mol/L的Na2S2O3溶液至反应完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。

【已知:I2+2S2O32= 2I+S4O62(无色)】

①第三步中说明反应恰好完全的现象是                             ;

②CaO2的质量分数为                       (用字母表示);

③某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的CaO2的质量分数可能          (填“不受影响”、“偏低”或“偏高”),原因是             

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科目:高中化学 来源: 题型:

(15分) I.A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(1)A中反应的离子方程式为          

(2)B中Sn极的电极反应式为                 ,Sn极附近溶液的pH       (填“增大”、“减小”或“不变”);

(3)C中被腐蚀的金属是         ,总反应式为                                  比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是              

II.现有常温下的6份溶液:①0.01 mol?L-1CH3COOH溶液;②0.01 mol?L-1HCl溶液;③pH=13的氨水;④pH=13的NaOH溶液;⑤0.01 mol? L-1CH3COOH溶液与pH=12的NaOH等体积混合后所得溶液;⑥0.01 mol?L-1HCI溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

(1)其中水的电离程度最大的是       (选填序号,下同),水的电离程度相同的是   

(2)若将②、④混合后所得溶液pH=12,则消耗②、④溶液的体积之比为          

(3)将溶液同等稀释10倍后溶液的pH:③     ④,⑤    ⑥(选填“>”或“<”或“=”)。

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