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    8．使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为2：2：1，则上述三种溶液的体积比是（　　）
    A．9：3：1B．3：2：1C．6：3：1D．9：4：1

    分析 由题意可知完全沉淀，则Cl-+Ag+═AgCl↓，设AgNO3溶液的浓度都是c，则利用n=cV可计算消耗的Ag+的物质的量，再由反应可计算三种溶液的体积比．

    解答 解：设AgNO3溶液的浓度都是c，体积分别为2V、2V、V，NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度都是c1，设体积分别为x、y、z，完全沉淀时发生反应Cl-+Ag+═AgCl↓，由方程式可知：
    c1×x=c×2V，
    c1×2×y=c×2V，
    c1×3×z=c×V，
    解得x：y：z=$\frac{c×2V}{c1}：\frac{c×2V}{c1×2}：\frac{c×V}{c1×3}$=2：1：$\frac{1}{3}$=6：3：1，
    故选C．

    点评 本题考查学生利用离子反应方程式进行的计算，明确完全沉淀时氯离子和银离子的关系是解答本题的关键，注意解答中未知的量可以利用假设来分析解答即可．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫元素有多种化合价，可形成多种化合物． H2S和SO2在工农业生产中具有重要应用．
    （1）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol/L H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图I所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
    ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol/L；
    ②某溶液含0.01mol/LFe2+、未知浓度的Mn2+和0.10mol/L H2S，当溶液pH=2时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×106．【已知：KSP（FeS）=1.4×10-19，KSP（MnS）=2.8×10-13】
    （2）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．已知：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-99KJ/mol．某温度下该反应的平衡常数K=3.33．反应过程的能量变化如图II所示．
    ①图II中△H=-198 KJ/mol；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中A点降低，原因是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低．
    ②该温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），则反应开始时v（正）＞ v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ③L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度．图III表示L一定时，SO2（g）的平衡转化率随X的变化关系．则X代表的物理量是温度；L1、L2的大小关系为L1＞L2（填“＜”、“＞”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．生活离不开化学．下列对生活中各种物质的认识不正确的是（　　）
    A．普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐
    B．利用氢化反应将液态植物油转变为固态反式脂肪酸的过程发生的是还原反应
    C．“皮革奶粉”含有大量有毒物质，不能食用
    D．沾有血迹的衣物要用热水和加酶洗衣粉浸泡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对下列事实的解释正确的是（　　）
    A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性
    B．分别用盛满HCl气体和盛满NO2气体的烧瓶做喷泉实验，喷泉结束后，所得溶液的物质的量浓度相同
    C．向50 mL 18 mol•L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol
    D．常温下，浓硝酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．浓度为 0.1mol•L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液100mL中，逐滴滴入0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（　　）
    A．a点对应的沉淀，其物质的量为0.01mol
    B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
    C．沉淀质量最大值为4.66g
    D．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为250 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．将Zn片放入CuSO4溶液中，过一段时间取出，洗净、烘干，称量Zn片减轻2g，则生成128克Cu，即生成的铜为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，以防止发生反应：（离子方程式）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分为H2、CO、CO2、N2和H2O（g）．半水煤气经过下列步骤（图1）转化为合成氨的原料．

    （1）步骤I，CO变换反应的能量变化如图2所示：
    ①CO变换反应的热化学方程式是CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=-36kJ/mol．
    ②一定条件下，向体积固定的密闭容器中充入aL半水煤气，发生CO变换反应．测得不同温度（T1，T2）氢气的体积分数ψ（H2）与时间的关系如下所示．
    i．T1、T2的大小关系及判断理由是T2＞T1，相同条件下，温度越高反应速率越快，达到化学平衡状态的时间越短．
    ii．请在图3中画出：其他条件相同时，起始充入0.5aL半水煤气，T2温度下氢气的体积分数ψ（ H2）随时间的变化曲线．
    （2）步骤Ⅱ，用饱和Na2CO3溶液作吸收剂脱除CO2时，初期无明显现象，后期有固体析出．
    ①溶液中离子浓度关系正确的是ac（选填字母）．
    a．吸收前：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
    b．吸收初期：2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（Na+）
    c．吸收全进程：c（Na+）+c（ H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    ②后期析出固体的成分及析出固体的原因是碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，依据反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，水的质量减小，溶质质量增大．
    ③当吸收剂失效时，请写出一种可使其再生的方法（用化学方程式表示）：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．A、B、C、D、E、F、G都是链状有机物，它们的转化关系如图所示，D的相对分子质量与E相差42，请回答下列问题：

    （1）D中含有的官能团是-COOH；D的分子式为C7H10O7．
    （2）D的核磁共振氢谱中出现3组峰，请写出D的结构简式：．
    （3）写出B生成C的化学方程式：．
    （4）A只含一种官能团，则A的结构简式为．
    （5）芳香族化合物H与G互为同分异构体，1mol H与足量氢氧化钠溶液反应消耗2mol NaOH，且H的核磁共振氢谱中出现5组峰，峰面积之比为2：2：2：1：1，写出符合条件的H的结构简式：、．

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