25℃时,0.1 mol·L-1的某酸HA溶液中=1010,请回答下列问题:
(1)HA是 酸(填“强”或“弱”),写出其电离方程式 。
(2)在加水稀释HA的过程中,随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
A. B. C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)
(3)已知100℃时水的离子积是1.0×10—12,在此温度下,有pH=3的盐酸和pH=3的HA的两种溶液
①取等体积两溶液,分别稀释到pH=4时,两者加水量的关系是:前者________后者(填>、<或=,下同);
②取等体积的两溶液,分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量,两溶液的pH大小关系是:前者________后者;
③50mL pH=3的盐酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=_____________.
④pH=3的HA溶液中由水电离出的c(H+)= mol/L
(4)如何通过化学实验来证明HA是弱酸还是强酸,请写出其中的一种化学实验方法:
。
科目:高中化学 来源:山东省聊城三中2009-2010学年高二下学期第四次阶段性测试化学试题 题型:022
水的电离平衡曲线如图所示.
(1)若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态移动到B点,则此时水的离子积从________变化到________.
(2)将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,致使混合溶液的PH=7,则Ba(OH)2和盐酸的体积之比为________.
(3)已知AnBm的离子积为[c(Am+)]·[c(Bn-)]m若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74 g,设饱和溶液的密度为1 g/mL,其离子积约为________.
(4)已知25℃时,0.1 L 0.1 mol·L-1的NaA溶液的pH=10,则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________.
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科目:高中化学 来源: 题型:
A.HA溶液的pH一定为1 B.盐MA可能水解
C.HA物质的量浓度一定为0.1mol·L-1 D.混合后的溶液中c(M+)一定等于c(A-)
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科目:高中化学 来源:2015届山东省高二上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
已知MOH为一元弱碱,25℃时,电离常数 Kb= 1×10- 6 mol·L-1,
(1)25℃时,将0.2 mol·L-1 HCl溶液与0.2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,此时混合溶液中由水电离出的c(H+)=Amol·L-1,若0.2 mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H+)=Bmol·L-1,则:
①比较A B。(填“>”、“<”或“=”)
②根据电荷守恒,计算混合溶液中c(Cl-)-c(M+)=______ mol·L-1。 (精确计算,填具体数字)
(2)25℃时,0.01 mol·L-1 MOH溶液的 pH=10,将其与等体积 pH = 4的盐酸溶液混合,则混合溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”),试求此时溶液中M Cl的水解平衡常数Kh= mol/L
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科目:高中化学 来源:江苏期中题 题型:填空题
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