【题目】下列各实验中需用浓盐酸而不宜用稀盐酸，请写出反应的化学方程式并阐明理由。
(1)配制SnCl2溶液时，将SnCl2(s)溶于浓盐酸后再加水稀释______。
(2)加热MnO2与浓盐酸的混合物制取氯气______。
(3)需用浓盐酸与浓硝酸混合配制王水才能溶解金(生成HAuCl4)______。
【答案】Sn2++4Cl-=SnCl42-，浓盐酸作用是形成SnCl42-，可以防止Sn(OH)Cl的形成，抑制SnCl2水解 MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，浓盐酸有利于提高二氧化锰的氧化性，同时提高HCl的还原性，使反应正向进行 有利于增强Au的还原性，并且提高硝酸的氧化性，有利于反应正向进行
【解析】
(1)将SnCl2(s)溶于浓盐酸后再加水稀释，抑制水解；
(2)稀盐酸和二氧化锰不能反应生成氯气；
(3)王水的氧化性大于硝酸的氧化性；浓盐酸能提高金的还原性和浓硝酸的氧化性。
(1) SnCl2是强酸弱碱盐，在溶液中Sn2+会发生水解反应使溶液变浑浊，由于该盐水解会产生盐酸，所以配制SnCl2溶液时，将SnCl2(s)溶于浓盐酸后再加水稀释，Sn2++4Cl-=SnCl42-，浓盐酸作用是形成SnCl42-，可以防止Sn(OH)Cl的形成，抑制SnCl2水解；
(2)浓盐酸和二氧化锰反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，盐酸浓度越大，还原性就越强，越溶液与二氧化锰发生反应，使反应正向进行，因而可产生更多的氯气；
(3)王水的氧化性大于硝酸的氧化性，则用浓HCl溶液配制王水才能溶解金单质，反应方程式为：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O，在反应中浓盐酸作用：有利于增强Au的还原性，并且提高硝酸的氧化性，有利于反应正向进行。
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【题目】(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 ______________。
(2)为防止氯气尾气污染空气，可用________溶液吸收多余的氯气，原理是(用化学方程式表示)____________________。
(3)工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_______(填化学式),长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_______(用字母代号填)。
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
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【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠，原理装置如图所示，下列说法正确的是
A. b电极应该接电源的负极
B. 装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜
C. 电路中每转移1mole-消耗SO2的体积为11.2L
D. a电极的电极反应式为：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O
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【题目】已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系，
请按要求填空：
（1）实验室中金属钠通常保存在_______中，一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是________________。
（2）Na2O2常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为_____________________________，_________________________________。
（3）新制的氯水滴入紫色石蕊试液中，观察到的现象是___________________________。
请写出氯气与水反应的化学方程式_______________________________。
（4）工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，其化学方程式为_____________________________________。
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【题目】下列实验方案不可行或结论不正确的是
A. 用湿润的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pH
B. 通过观察如图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀
C. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2
D. 向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积，比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸
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【题目】实验室由间苯二酚合成2-硝基-1，3-苯二酚的原理如下：
已知：
物质 | 间苯二酚 | 2-硝基-1，3-苯二酚 |
熔点 | 109～112℃ | 84.85℃ |
沸点 | 276.5℃ | 234℃ |
溶解性 | 易溶于水 | 微溶于水 |
相对分子质量 | 110 | 155 |
实验药品：间苯二酚、浓硫酸(98%)、混合酸(由浓硝酸和浓硫酸按2：3的体积比混合而成)、尿素等。
实验步骤：
Ⅰ.称取2.7g间苯二酚粉末，放入100mL锥形瓶中，再加入13mL浓硫酸，同时充分搅拌，反应放热，立即生成白色磺化物。
Ⅱ.当反应物冷却后，用滴管滴加预先用冰水浴冷却好的混合酸，同时进行搅拌，并使反应温度不超过30℃．将生成的黄色粘稠状液体在室温下放置15min，再用7.5mL带有碎冰的冷水稀释，保持温度在50℃以下，得到红褐色的稠状液体。
Ⅲ.将反应液转移至250mL烧瓶中(如右下图所示，夹持和加热装置均已略去)，再加入0.1g尿素，进行蒸馏，蒸馏液通过抽滤，洗涤干燥后，可得到橘红色片状晶体粗品。
试回答下列问题：
(1)进行产物蒸馏时，冷却水应从______(填“a”或“b”)口进入。
(2)实验过程中，温度控制在较低温度下进行的原因可能是：______。
(3)实验过程中配制混酸的正确操作是：______。
(4)加入尿素，其目的是使多余的硝酸和尿素反应而被除去。其中反应之一的化学方程式为：2CO(NH2)2+6HNO3=NH4NO3+8NO↑+2CO2↑+5H2O，若生成1.12LCO2(标准状况下)时，则转移的电子数为______。
(5)对粗品进行(方法)可提高产品纯度。若干燥后称量所得产品的质量为 2.1g，则其产率为______(保留两位小数)。
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【题目】碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关，试回答下列有关问题：
（1）NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水。用水稀释0.1molL-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是___________（填序号）。
A．
B．
C．c(H+)c(OH-) D．
（2）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是______________（用离子方程式表示）。向该溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为________mol/L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5）
（3）以甲烷为燃料的新型电池的成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。
①B电极的反应式为_______________________。
②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗甲烷的体积为_________(标准状况)。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A. 标准状况下，3.36LCCl4中含有，7.5NA个原子
B. 常温常压下，32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数约为1.204×1024
C. CO2和标准状况下11.2LHCl具有相同的原子数
D. 1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.1NA
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【题目】如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体 X 的分子式。
在注射器A中装有240mL气体 X 慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃 管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：
实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题：
（1）X气体是由______(填元素符号)元素组成的。
（2）若240mLX气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28g。根据实验时温度和压强计算 1molX气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是______。
（3）通过计算确定X的分子式为________。
（4）写出B中发生反应的化学方程式__________。(X在该条件下不发生分解反应)
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