Question

下列说法中，正确的是（　　）

A．△H＞0 kJ/mol表示放热反应

B．△H＜0 kJ/mol表示吸热反应

C．1 mol H₂与0.5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

D．热化学方程式中的化学计量数可以是分数

Answer 1

分析：A、△H=H（生成物总焓）-H（反应物总焓）；依据能量守恒分析判断；
B、△H=H（生成物总焓）-H（反应物总焓）；依据能量守恒分析判断
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
D、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的物质的量不表示微粒数；

解答：解：A、△H=H（生成物总焓）-H（反应物总焓）；依据能量守恒分析判断△H＜0为放热反应，故A错误；
B、△H=H（生成物总焓）-H（反应物总焓）；依据能量守恒分析判断△H＞0为吸热反应，故B错误；
C、1 mol H₂与0.5 mol O₂反应生成液态水放出的热就是H₂的燃烧热，故C错误；
D、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的物质的量不表示微粒数，可以是分数，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了反应焓变的计算判断，燃烧热概念的分析应用，热化学方程式的表示意义，题目较简单．