Question

在小河的两岸分别有甲、乙两个工厂，它们向小河排出的污水中共含有Fe³⁺、Cl^-、OH^-、Na⁺、H⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Ca²⁺等八种离子，甲厂污水呈黄色，乙厂污水无色透明，两厂污水交汇处有明显的浑浊并产生大量的气泡，如果甲、乙两厂的污水中各含有四种离子，则：
甲厂污水中含有的离子是

Fe³⁺、Ca²⁺、H⁺、Cl^-

；
乙厂污水中含有的离子是

OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺

；
两厂污水交汇处发生反应的离子方程式（有几个写几个）

2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，H⁺+OH^-=H₂O，Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓

．

Answer 1

分析：甲厂污水呈黄色，说明含有大量的Fe³⁺，从离子能否发生反应的角度判断，Ca²⁺和SO₄^2-、CO₃^2-离子会生成沉淀，Fe³⁺和OH^-、CO₃^2-离子会生成沉淀，H⁺与OH^-、CO₃^2-反应而不能共存，结合溶液呈电中性原则分析．

解答：解：甲厂污水呈黄色，说明含有大量的Fe³⁺，Fe³⁺和OH^-、CO₃^2-离子会生成沉淀，则OH^-、CO₃^2-应存在于乙厂中，
Ca²⁺和SO₄^2-、CO₃^2-离子会生成沉淀，乙厂中含有CO₃^2-，则Ca²⁺应存在于甲厂中，SO₄^2-存在于乙厂中，
H⁺与OH^-、CO₃^2-反应而不能共存，则H⁺应存在于甲厂中，
所以甲厂含有Fe³⁺、Ca²⁺、H⁺等离子，根据溶液电中性原则，还应含有Cl^-，
乙厂含有OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-等离子，根据溶液电中性原则，还应含有Na⁺，
两厂污水交汇处有明显的浑浊并产生大量的气泡发生反应的离子方程式有：
2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，H⁺+OH^-=H₂O，Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓等，
故答案为：Fe³⁺、Ca²⁺、H⁺、Cl^-；OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺；
2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，H⁺+OH^-=H₂O，Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓．

点评：本题考查离子共存问题，题目难度中等，注意从溶液的颜色结合离子的性质作为推断的突破口．