精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
5.标准状态下,在三个干燥的烧瓶中分别充入:①纯净的氨气,②纯净的NO2气体,③NO2和O2按4:1混合而成的气体.然后各做喷泉实验.实验后,三个烧瓶中溶液的物质的量浓度之比为(  )
A.5:5:4B.2:1:2C.1:1:1D.无法确定

分析 气体的体积相等,相同条件下气体的物质的量相等,令气体的物质的量为1mol,则烧瓶的容积为22.4L,确定溶质的物质的量,根据物质的量浓度公式计算判断:
①纯净的氨气,完全溶于水,溶液的体积等于烧瓶容积;
②纯净的NO2气体,发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成硝酸$\frac{2}{3}$mol,$\frac{1}{3}$molNO,所以溶液体积等于烧瓶容积的$\frac{2}{3}$;
③NO2与O2体积比4:1,NO2为$\frac{4}{5}$×1mol,发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3,生成硝酸为$\frac{4}{5}$×1mol,溶液体积等于烧瓶容积.

解答 解:解:气体的体积相等,相同条件下气体的物质的量相等,令气体的物质的量为1mol,则烧瓶的容积为22.4L,
①纯净的氨气,完全溶于水,溶液的体积等于烧瓶容积,所以溶液浓度为$\frac{1mol}{22.4L}$=$\frac{1}{22.4}$mol/L;
②纯净的NO2气体,发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成硝酸$\frac{2}{3}$mol,$\frac{1}{3}$molNO,所以溶液体积等于烧瓶容积的$\frac{2}{3}$,所以溶液的物质的量浓度为:$\frac{\frac{2}{3}mol}{\frac{2}{3}L}$=$\frac{1}{22.4}$mol/L;
③NO2为$\frac{4}{5}$×1mol,发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3,生成硝酸为$\frac{4}{5}$×1mol,溶液体积等于烧瓶容积,所以溶液物质的量浓度为:$\frac{\frac{4}{5}×1mol}{22.4L}$=$\frac{1}{22.4}$×$\frac{4}{5}$mol/L;
所以实验后三个烧瓶中溶液的物质的量浓度之比为$\frac{1}{22.4}$mol/L:$\frac{1}{22.4}$mol/L:$\frac{1}{22.4}$×$\frac{4}{5}$mol/L=5:5:4,
故选A.

点评 本题考查了物质的量浓度的计算,题目难度中等,明确反应后溶质组成及溶液体积为解答关键,注意掌握物质的量浓度的概念及表达式,试题培养了学生的化学计算能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.某有机物A的分子式为C6H12O2,已知A~E有如图转化关系,且D不与Na2CO3溶液反应,C、E均能发生银镜反应,则A的结构可能有(  )
A.4种B.3种C.2种D.1种

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.铜是一种紫红色金属,被称作“电器工业的主角”铜主要是黄铜矿炼制,焙烧时发生反应2CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu2S+2FeS+SO2,其简单流程如图所示,下列说法正确的是(  )
A.焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫B.在焙烧时氧化剂只有氧气
C.粗铜精炼时用粗铜做阴极D.Cu2S可用于火法炼制铜

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列说法正确的是(  )
A.各元素的最高正化合价跟族的序数相等
B.所有元素都有正化合价和负化合价,它们的绝对值之和等于8
C.非金属元素的负化合价,等于原子最外层达到8个电子稳定结构所需得到的电子数
D.各元素原子的最外层电子数跟族序数相等

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.某化学小组为了验证放热反应和吸热反应,他们设计如图所示装置.

回答下列问题:
(1)根据烧杯中的导管有气泡冒出,验证2Na202+2H20=4Na0H+02↑是放热反应,他们选择乙装置,你认为是否可行?不可行(填“可行”或“不可行”),简述理由:Na202与H20反应放出02,导管有气泡冒出.
(2)选择甲装置进行如下实验:
在小试管中加人少量的过氧化钠和含酚酞的水,观察到的现象是小试管中溶液先变红色,过一会儿,溶液褪色;如果烧杯中不再产生气泡,装置冷却后还观察到的现象是导管中产生水柱.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列有关物理性质的比较不正确的是(  )
A.熔点:MgO>CaSB.熔点:Li>Na
C.沸点:SiCl4>CF4D.沸点:邻硝基苯酚>间硝基苯酚

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.有A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大,A与C同主族,A与B形成的化合物是一种清洁的化石能源的主要成分,A与D形成的化合物是一种有臭鸡蛋气味的气体,B离子与C离子的电子层结构相同.
(1)写出元素A、D的元素符号:AH,DS.
(2)元素B位于周期表中的第二周期第ⅣA族.
(3)B与D的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式:C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量Al2O3和Fe2O3,为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如图1实验流程,用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体.

请回答:
(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(2)试剂X是稀硫酸;溶液D是碳酸氢钠.(填试剂名称)
(3)在步骤Ⅱ时,用如图2装置制取CO2并通入溶液A中.一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少.为了避免固体C减少,可采取的改进措施是a,b间加一个盛有饱和NaHCO3的洗气瓶,以除去HCl.
(4)溶液E中加入KSCN溶液无明显现象,用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因2Fe3++Fe=3Fe2+
(5)由CuSO4溶液得到胆矾的基本操作有加热浓缩、冷却结晶、过滤.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如图所示.下列有关a、b、c三点的说法中正确的是(  )
A.醋酸的电离程度由大到小的顺序:b>c>a
B.溶液的pH由大到小的顺序:a>c>b
C.用湿润的pH试纸测量醋酸溶液的pH,测量结果均偏大
D.溶液中$\frac{{c(C{H_3}COOH)}}{{c(C{H_3}CO{O^-})}}$的数值不变

查看答案和解析>>

同步练习册答案