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(1)常温下,0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液的pH______7;若溶液中c(Na+)=c(A-)+c(HA)时,pH______7,c(OH-)______c(HA).(填“>”“<”“≥”“≤”或“=”)
(2)若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,则下列说法正确的是______
A.若反应后溶液呈中性,则c(OH-)+c(H+)=2×10-7mol/L
B.若V1=V2,则反应后溶液pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
(1)如果酸是强酸,则混合溶液呈中性,如果酸是弱酸,混合溶液呈碱性,所以二者混合溶液pH≥7;
根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),且溶液中存在c(Na+)=c(A-)+c(HA),所以得c(OH-)=c(H+)+c(HA),c(OH-)>c(H+),则pH>7,且c(OH-)>c(HA),
故答案为:≥;>;>;
(2)pH=3的HA溶液中,c(HA)≥0.001mol/L,pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=0.001mol/L,
A.若溶液M呈中性,则c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol?L-1,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol?L-1,故A正确;
B.若V1=V2,由于HA的强弱未知,则反应后溶液的酸碱性不能确定,溶液M的pH不一定等于7,故B错误;
C.如HA为弱酸,等体积混合,溶液也可能呈酸性,则V1不一定大于V2,故C错误;
D.如HA为弱酸,等体积混合呈酸性,如呈碱性,V1一定小于V2,如HA为强酸,反应后呈碱性,则V1一定小于V2,故D正确;
故选:AD.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

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归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:归纳正确的是(  )
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