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    19．下列有关有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．2-甲基戊烷和4-甲基戊烷互为同分异构体
    B．分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应的有机物有3种
    C．乙醇制备乙烯和乙醇制备乙酸乙酯均为脱水的取代反应
    D．苯与液溴在FeBr3作催化剂的条件下发生取代反应，生成溴苯

    分析 A.4-甲基戊烷命名不符合取代基的位次最小；
    B．分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应的有机物一定含-COOH，-C4H9有4种；
    C．乙醇制备乙烯为消去反应，乙醇制备乙酸乙酯为酯化反应或取代反应；
    D．苯与液溴在FeBr3作催化剂的条件下生成溴苯，苯环上H被Br取代．

    解答 解：A.4-甲基戊烷命名不符合取代基的位次最小，则题中为同种物质，2-甲基戊烷命名合理，故A错误；
    B．分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应的有机物一定含-COOH，-C4H9有4种，则羧酸有4种，故B错误；
    C．乙醇制备乙烯为消去反应，乙醇制备乙酸乙酯为酯化反应或取代反应，均有水生成，故C错误；
    D．苯与液溴在FeBr3作催化剂的条件下生成溴苯，苯环上H被Br取代，属于取代反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应、有机物命名等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B中烃基的种类，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．碘化钾溶液遇淀粉变蓝
    B．油脂在酸性条件下的水解反应，也称皂化反应
    C．淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为（C6H10O5）n
    D．加热时葡萄糖能与新制氢氧化铜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1 mol Cl2参加反应，一定得2×6.02×1023个电子
    B．在25℃，101 kPa时，14 g氮气中含有NA个原子
    C．2.24 L CH4中含有的原子数为0.5×6.02×1023
    D．250 mL 2 mol•L-1的氨水中含有NH3•H2O的分子数为0.5×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于188O的叙述中，错误的是（　　）
    A．质子数为8B．电子数为8C．中子数为8D．质量数为18

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列化合物的用途叙述正确的是（　　）
    A．光纤通信使用的光缆主要成分是晶体Si
    B．水玻璃可用作防火剂或防腐剂
    C．氯水、酒精能杀菌消毒，都利用了强氧化性
    D．SO2可用来漂白纸浆、毛、草帽、增白食品等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．现有Ti3+的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，其中配离子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化学键类型分别是（　　）
    A．离子键、配位键B．非极性共价键、配位键
    C．极性共价键、非极性共价键D．极性共价键、配位键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．H2O2被称为绿色氧化剂．如图是以甲烷燃料电池为电源，电解制备H2O2的示意图．下列有关叙述中正确的是
    （　　）
    A．电解池装置应选择阳离子交换膜
    B．d 极的电极反应式为：O2+2e-+2H+=H2O2
    C．当有16g甲烷参与原电池反应时，可制备4 mol H2O2
    D．工作时，a、c电极附近的pH均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氮的氧化物处理和利用是环境科学研究的热点．
    Ⅰ．碱吸法．用烧碱溶液吸收NO、NO2制备亚硝酸盐：
    2NaOH+NO2+NO═2NaNO2+H2O，
    2NO2+2NaOH═NaNO2+H2O．
    已知：298K时，Ka（HNO2）=5×10-4
    （1）298K时，NaNO2的水解常数约为2.0×10-11．
    Ⅱ．电解法．工业上以石墨为电极，用硝酸铵稀溶液作电解质溶液电解NO获得氮肥（在电解后溶液中通入适量氨气），其原理为8NO+7H2O+2NH3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$5NH4NO3
    （2）阴极的电极反应式为NO+5e-+6H+═NH4++H2O
    （3）阳极区电解质溶液的pH减小  （填“增大”“减小”或“不变”）．
    Ⅲ．化合法．亚硝酸酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可用NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g）．
    （4）氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：
    热化学方程式平衡常数
    ①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+NOCl（g）△H1K1
    ②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2K2
    ③2NO（g）+Cl2（g）?2NOCl（g）△H3K3
    △H1、△H2、△H3之间的关系为△H3=2△H1-△H2；K3=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$（用含K1、K2的关系式表示）．
    （5）在2L恒容容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同温度下测得c（NOCl）与时间（t）的关系如图1所示．

    ①T2时反应0～10min内NOCl的平均反应速率v（NOCl）=0.05mol•L-1•min-1
    ②T2时反应的平衡常数K为$\frac{1}{6.75}$L/mol；NO的平衡转化率α（NO）为25%．
    ③T2时向上述平衡体系中再加入1molNO（g）、1molCl2（g）、2molNOCl（g），则平衡向左  （填“向左”“向右”或“不”）移动．
    （6）在密闭容器中充入NO（g）和Cl2（g），改变外界条件，Cl2的转化率变化如图2所示．则该条件可能为B （填字母）．
    A．升高温度    B．增大压强   C．增大起始投料比$\frac{c（C{l}_{2}）}{c（NO）}$         D．增大催化剂接触面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在稀氨水中，丁二酮肟（CH3C=N-OH）2与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀丁二酮肟镍（结构如图），常用于检验Ni2+．
    ①在丁二酮肟镍中，存在的作用力有ACDF
    A．配位键B．离子键 C．σ键 D．π键 E．金属键 F．氢键
    ②在丁二酮肟镍中，碳原子的杂化轨道类型有sp2、sp3．

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