可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 ( )。
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
举一反三同步巧讲精练系列答案
口算与应用题卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol
现将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后括号内的数对表示对应的坐标)：
回答下列问题：
(1)由图分析，在下列时间段内反应速率最快的是______(填序号)。
a．0～1 min B．1～3 min
c．3～8 min D．8～11 min
(2)仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间的变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是________________，曲线Ⅱ改变的条件可能是________________。
(3)下列表述能表示该反应已达平衡的是________(填序号)。
a．容器内压强不再改变
b．容器内气体的密度不再改变
c．容器内气体的平均摩尔质量不再改变
d．容器内各物质的物质的量相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH
、I－、NO
C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO
、AlO
D．
＝0．1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO
、NO
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科目：高中化学 来源： 题型：
一种新型燃料电池，以镍板为电极插入 KOH 溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H6＋18OH－ － 14e－===2CO
＋12H2O。有关此电池的推断不正确的是 ( )。
A．通入氧气的一极为正极
B．参加反应的 O2 与C2H6的物质的量之比为 7∶2
C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降
D．放电一段时间后，正极区附近溶液的 pH 减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质
LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋ 通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成 LiMnO2。回答下列问题：
(1)外电路的电流方向是由________极流向________极。
(填字母)
(2)电池正极反应式为_____________________________________________。
(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是______________________________________________________。
(4)MnO2 可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为___________________________________________________________。
K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为_______________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中正确的是( )
A．乙醇分子可以看作是乙烷分子中的一个氢原子被—OH取代而形成的
B．乙醇分子中的氢原子都可以被钠置换
C．—OH和OH－两种微粒中质子数、电子数都相等
D．水和乙醇分子中的羟基化学性质完全相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是( )。
A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O
B．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋
C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
D．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个
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，B 错误；以NaOH溶液为电解液时，该电池的总反应为4Al＋3O2＋4NaOH===4NaAlO2＋2H2O，C 错误 ；原电池工作时外电路电子由负极流向正极，D 错误。
C．溴化铵的电子式：
）中氯元素的化合价为+7