【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应,用排水法收集气体 | HX放出的氢气多且产生等量H2反应速率快 | 酸的强弱:HX<HY |
B | 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液;再滴2滴0.1 mol/L CuSO4 | 先生成白色沉淀,后生成黑色沉淀 | 溶度积(Ksp):ZnS>CuS |
C | 向FeCl3和KSCN混合溶液中,加入少量KCl的固体 | 溶液颜色变浅 | FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反应方向移动 |
D | 常温下,用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pH | pH:NaA>NaB | 常温下酸性:HA﹤HB |
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
A.等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应,HX放出的氢气多且产生等量H2反应速率快,说明HX的浓度大,故HX的酸性比HY弱,故A正确;
B.实验操作错误,应该向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中足量0.1 mol/L ZnSO4溶液,使得硫化钠反应完全;再滴入0.1 mol/L CuSO4,观察沉淀颜色的变化,确定Ksp的大小,故B错误;
C.实验设计错误,此离子反应为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,KCl固体对平衡无影响,故C错误;
D.实验操作错误,必须测定等浓度NaA溶液和NaB溶液的pH,否则无可比性,故D错误;
正确答案:A。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有甲、乙两位学生利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人都使用镁片与铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol·L-1硫酸溶液中,乙同学将电极放入6 mol·L-1的氢氧化钠溶液中,如下图所示。
(1)写出甲池中正极的电极反应式_______________________________________。
(2)写出乙池中负极的电极反应式________________________________________。
(3)写出乙池中总反应的离子方程式_______________________________________。
(4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,则甲会判断出________活动性更强,而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。
(5)由此实验,可得到如下哪些结论正确(____)
A.利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
C.该实验说明金属活动顺序已过时,已没有实用价值
D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析
(6)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序判断原电池中的正负极”这种做法________(可靠或不可靠)。如不可靠,请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案________________(如可靠,此空可不填)。
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【题目】下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是
①室温下,的氨水可以使酚酞试液变红②室温下,的氯化铵溶液的PH约为5
③在相同条件下,氨水溶液的导电性比强碱溶液弱④铵盐受热易分解
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
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【题目】用如图所示装置进行下列实验:将①中的浓硫酸滴入②中,预测的现象与结论相符的是( )
A. 若②为浓盐酸;产生大量气体产生;说明硫酸的酸性比盐酸强
B. 若②为铜片;有气泡产生,底部生成灰白色固体;说明浓硫酸有强氧化性
C. 若②为蓝色硫酸铜晶体;蓝色晶体变为白色;说明浓硫酸有吸水性,发生物理变化
D. 若②为蔗糖;白色固体变为黑色海绵状,有气体放出;说明浓硫酸有脱水性、氧化性
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【题目】某兴趣小组为探究铁和浓硫酸反应的产物及性质,用如图所示装置进行实验夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验
实验开始前,先打开弹簧夹通一段时间N2,关闭弹簧夹后,在A中滴加一定量的浓硫酸,观察实验现象,然后加热,观察到A中有白雾生成,铁片上有气泡产生。已知A中白雾是硫酸与水形成的酸雾。请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是___;
(2)加热一段时间后发现B装置中溶液褪色,取出A中的溶液少许,加入KSCN溶液未出现血红色,写出此时A中反应的化学方程式:___;
(3)C装置的作用是除去二氧化硫气体中硫酸蒸汽,则盛放的溶液是___;
A.水 B.NaOH溶液 C.饱和Na2SO3溶液 D.饱和NaHSO3溶液
(4)实验开始前,先通一段时间N2的目的是___;
(5)可以证明H2SO3是弱酸的实验装置是___;
(6)E中的现象是___,该现象表明SO2具有___性;
(7)装置F的作用是吸收尾气,写出该装置中反应的化学方程式___,以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收该尾气,而且能防止倒吸的是___。
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【题目】A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素,A与E同主族,A、B和E的原子最外层电子数之和为19,B与G的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,D为同周期主族元素中原子半径最大的元素。
(1)B在元素周期表中的位置是______。
(2)D的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)。
(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为____________。
(4)D的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为___________。
(5)用原子结构解释“B、G单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因:________。
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【题目】将等体积的0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液混合得到浊液,过滤后进行如下实验:
下列分析不正确的是
A. ①的现象说明上层清液中不含Ag+
B. ②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶
C. ③中生成Ag(NH3)2+,促进AgCl(s)溶解平衡正向移动
D. 若向③中滴加一定量的硝酸,也可以出现白色沉淀
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【题目】某化学研究性学习小组针对原电池形成条件,设计了实验方案,进行如下探究。
(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。
编号 | 实验装置 | 实验现象 |
1 | 锌棒逐渐溶解,表面有气体生成;铜棒表面无现象 | |
2 | 两锌棒逐渐溶解,表面均有气体生成;电流计指针不偏转 | |
3 | 铜棒表面的现象是______________________,电流计指针___________________ |
①通过实验2和3,可得出原电池的形成条件是______________________________。
②通过实验1和3,可得出原电池的形成条件是______________________________。
③若将3装置中硫酸换成乙醇,电流计指针将不发生偏转,从而可得出原电池形成条件是___________________。
(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式:
Zn棒:______________________________。
Cu棒:______________________________。
(3)实验3的电流是从________棒流出(填“Zn”或“Cu”),反应过程中若有0.4mol电子发生了转移,则Zn电极质量减轻___________g。
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【题目】(1)图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,回答以下问题:
①下列叙述不正确的是___。
A.a电极是负极
B.b电极的电极反应为:4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
②若电解质溶液为KOH溶液,则电极反应式为:a极__,b极___。
(2)以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,可用作空军通信卫星电源,其工作原理如图所示。回答下列问题:
①电池放电时Na+移动方向是:__(填“从左向右”或“从右向左”)。
②电极b采用MnO2,MnO2的作用是__。
③该电池的负极反应为:__。
④每消耗3molH2O2,转移的电子数为__。
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