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    2．反应4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H＜0，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是（　　）
    A．2 v（C）正=3v（D）逆
    B．若升高温度最终能生成更多的C和D
    C．单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成
    D．容器里A、B、C、D的浓度比一定是4：5：4：6

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、不同物质的正逆反应速率之比不等于计量数之比，如果3 v（C）正=2v（D）逆，就是平衡状态，故A错误；
    B、升高温度平衡逆向移动，C和D的量减少，故B错误；
    C、单位时间里有4n mol A消耗，等效于5n mol B消耗，同时有5n mol B生成，正逆反应速率相等，达平衡状态，故C正确；
    D、当体系达平衡状态时，A、B、C、D的浓度比可能是4：5：4：6，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    12．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（　　）
    A．X的分子式为C12H14O3
    B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
    C．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成
    D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X

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    13．下列方程式的书写或描述正确的是（　　）
    A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-═CaCO3↓+SO42-
    B．热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，表示乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
    C．铂电极电解MgCl2饱和溶液：MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
    D．H+（aq）+OH（aq）═H2O（1）；△H=-57.3 kJ/mol，表示含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

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    10．下列各组物质中，属于同系物的是（　　）
    A．甲醇、乙二醇B．甲酸乙酯和乙酸甲酯
    C．蚁酸和乙酸D．苯酚（-OH）和甲苯（-CH3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）
    A．金属性由强到弱：Na＞Mg＞Al
    B．离子半径由大到小：Na+＞S2-＞O2-
    C．离子的还原性由强到弱：S2-＞Cl-＞F-
    D．酸性由强到弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．一定温度下，反应2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H＞0△S＞0
    B．水解反应NH4++H2O?NH3•H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
    C．对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
    D．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量NaCl晶体，平衡逆向移动，Ksp减小

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    14．合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质不属于合金的是（　　）
    A．黄金B．青铜C．钢铁D．不锈钢

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    11．有一种铁的化合物俗称铁红，常用作红色油漆和外墙涂料，这种铁的化合物是（　　）
    A．Fe2O3B．Fe（OH）3C．FeOD．Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知锌与稀盐酸反应放热．某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气．
    所用稀盐酸浓度为1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g．实验温度为298K、308K，每次实验稀盐酸的用量为25.0mL．
    （1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
     编号T/K 锌规格  盐酸浓度/mol•L-1 实验目的
     ① 298 粗颗粒 2.00 （Ⅰ）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和
    ③探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和
    ④探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响．
     ② 298  
     ③ 308  
     ④ 298  
    （2）实验①记录如下：
     时间（S） 1020 30 40  50 60 70 80 90 100
     氢气体积（mL） 16.8 39.2 67.2 224 420 492.8 520.8 543.2 554.4 560
    ①计算在30-40s范围内盐酸的平均反应速率v（HCl）=0.056mol/（L•s）．（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）．
    ②反应速率最大的时间段（即0～10S、10～20S、20～30S、30～40S、40～50S、…）为40～50s，可能原因是反应放热；
    ③反应速率最小的时间段为90～100s，可能原因是盐酸浓度降低．
    （3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下落溶液以减慢反应速率：
    A．蒸馏水B．CuCl2溶液C．NaCl溶液
    你认为他上述做法中可行的是AC（填相应字母）．

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